Proporciones definidas y múltiples

                                  Proporciones definidas y múltiples

Ensuncho Vanessa, José Ibáñez, Roca German, Luis escorcia y Carlós Llinas.

Ingeniería Química, Universidad del Atlántico.

LAB.QUIMICA GENERAL I

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RESUMEN

• Realizar, observar y analizar diferentes reacciones químicas, en cuanto a los cambios que ocurren al desarrollarse cada uno de los diferentes fenómenos.
• Identificar las características y los productos obtenidos en las diferentes reacciones.

Palabras claves: reacciones, clases de reacción.

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1. INTRODUCCIÓN

En el estudio de las ciencias como la química es importante la observación e interpretación de los fenómenos, lo que permite comprenderlos con mayor claridad.  Todo fenómeno químico es una reacción química. Algunos cambios químicos son relativamente sencillos, como la oxidación del hierro. Otros son muy complejos como el crecimiento de una planta que es el resultado de muchas reacciones químicas diferentes.

La observación e interpretación de los cambios químicos es la base sobre la que se fundamenta la ciencia química. Existen varios tipos de reacciones químicas y las más comunes son las siguientes:

Reacciones De Combinación

Son aquellas en las que dos o más sustancias se combinan para formar un solo producto.

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Si cualquiera de los reactivos A o B es un elemento, la reacción es de tipo redox por naturaleza.

Reacciones De Descomposición

Son lo opuesto de las reacciones de combinación, ya que es la ruptura de un compuesto en dos o más componentes.

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Reacciones De Desplazamiento

En una reacción de desplazamiento, un ion o átomo de un compuesto se reemplaza por un ion o átomo de otro elemento.

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La mayoría de las reacciones de desplazamiento se agrupan en tres categorías: desplazamiento de hidrógeno, desplazamiento de metal y desplazamiento de halógenos.

Reacciones De Desproporción

La reacción de desproporción o dismutación es un tipo especial de reacción redox. En una reacción de este tipo un mismo elemento en un estado de oxidación se oxida y se reduce al mismo tiempo. En una reacción de desproporción un reactivo siempre contiene un elemento que puede tener por lo menos tres estados de oxidación.

Reacciones Ácido – Base

La reacción entre un ácido y una base se llama neutralización. Cuando en la reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene una sal y agua. Si una de las especies es de naturaleza débil y la neutralización se produce en disolución acuosa también se obtiene su respectiva especie conjugada y agua. Se puede decir que la neutralización es la combinación de iones hidronio y de aniones hidróxido para formar moléculas de agua. Durante este proceso se forma una sal.

Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor.

Podemos resumir el proceso así:

Ácido + base → sal + agua

1. MARCO TEÓRICO

Se llama reacciones químicas al conjunto de fenómenos que se producen cuando dos o más cuerpos entran en contacto, poniendo en manifiesto su energía química originando nuevos cuerpos. Las reacciones químicas sufren alteraciones de los enlaces de las sustancias de partida, o reactivos y una reordenación de las mismas para constituir nuevas uniones y originar los productos. Los diferentes tipos de reacciones se pude pacificar de acuerdo a su: mecanismo (reacciones de combinación, descomposición, desplazamiento o sustitución); por los cambios de energía calorífica (reacciones exotérmicas, endotérmicas); por el cambio de valencia (reacciones de oxidación-reducción).

1. MATERIALES Y REACTIVOS

En esta serie de experimentos hemos utilizado lo siguiente:

• Tubos de ensayos
• Balanza
• Cerillas
• Espátula
• Pinzas para tubos de ensayo
• Gradilla de madera
• Clorato de potasio
• Perclorato de potasio

1. METODOLOGÍA

Durante esta práctica identificamos el tipo de reacción química que se manifestó en cada experimento.

Se llevaron procedimientos tales como: calentamiento directo en el mechero de bunsen, sobre una cuchara metálica, también se realizaron mezclas de diferentes soluciones, en unión con otras soluciones o elemento,  tales como:

• CaO + O+ solución de etanólica de fenolftaleína.[pic 6]
• CuS+ granallas de zinc. [pic 7]
• AgNO3 + cloruro de sodio.
• CaC + O + HCl + KMn + + cristales de sulfito de sodio.[pic 8][pic 9][pic 10][pic 11][pic 12]

1. PARTE EXPERIMENTAL

5.1  Se tomó 2 g de óxido de calcio, el cual se vertió en un tubo de ensayo que contenía ml de agua destilada. Se agitó y luego se le adicionó a la solución 2  gotas de fenolftaleína.

5.2 Se tomó 3 g de hierro metálico y 2 g de azufre y se mezcló en una cuchara de combustión la cual se llevó a calentamiento durante unos minutos.

5.3 Tome dos granallas de zinc, viértalas en un tubo de ensayo. Agregue una gota a gota 2ml de ácido clorhídrico al 10%p/v. acerque a la boca una cerilla encendida.

5.4 Se vertió en un tubo de ensayo 5ml de sulfato cúprico pentahidratado y después se le agrega 2 granallas de zinc.

5.5 A una solución de cloruro de sodio al 1% en un tubo de ensayo con un volumen de 5 ml, se la adicionó 2 ml de solución de nitrato de plata al 0,05N.

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