PRÁCTICA N° 5 “TERMOQUÍMICA”

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL[pic 1][pic 2]

ESCUELA NACIONAL

DE CIENCIAS BIOLÓGICAS

LABORATORIO DE FISICOQUIMICA

INTEGRANTES:

Baños Valadez Gerardo

García Reyes Jesús Gerardo

PRÁCTICA N° 5

“TERMOQUÍMICA”

PROFESORA:  Jessica Jacqueline Ramírez Perea

GRUPO: 2IM1

FECHA DE ENTREGA: 09/10/2017

[pic 3]

INTRODUCCIÓN

[pic 4]

OBJETIVOS GENERALES

• Realizar un análisis cualitativo de algunos calores de reacción comunes.
• Distinguir entre reacciones exotérmicas y endotérmicas.
• Distinguir los términos Termoquímica y Calorimetría.

OBJETIVOS PARTICULARES

• Comprender que ocurre en una reacción exotérmica a nivel molecular.
• Comprender que ocurre en una reacción endotérmica a nivel molecular.
• Comprender cómo se lleva a cabo la cristalización.

DESARROLLO EXPERIMENTAL

Material

• Termómetro
• Pipeta graduada de 10 mL
• 4 tubos de ensaye
• Vaso de precipitados de 250 mL
• 3 vasos de precipitados de 100 mL
• Pinzas para tubo de ensaye
• Mechero
• Gradilla
• Tubo con ampolleta

Experimento 1:

[pic 5]

Experimento 2:

[pic 6]

Experimento 3:

[pic 7]

Experimento 4:

- Primera parte:

[pic 8]

- Segunda Parte

[pic 9]

Experimento 6: 

[pic 10]

RESULTADOS EXPERIMENTALES

Experimento 1:

Para este experimento no se tomó temperatura final ni inicial puesto que solo se realizó para observar que la reacción si corresponde a una exotérmica.

Experimento 2:

Esta reacción corresponde a una endotérmica ya que la temperatura inicial fue de 22°C y al reaccionar esta llego a una temperatura final de 14°C.

Experimento 3:

Esta reacción corresponde a una exotérmica ya que la temperatura inicial fue de 22°C y al reaccionar esta llego a una temperatura final de 39°C.

Experimento 4:

En el primer caso la cristalización comenzó a los 25°C y subió su temperatura hasta 51°C al final de la cristalización

En el segundo caso la cristalización se inició a partir de los 52°C

Experimento 6:

En este caso se llevó a cabo una reacción de combustión haciendo ignición con una cinta de Magnesio sobre un volcán de Dicromato de Amonio y Cristales de Yodo, este comenzó a liberar gases de color morado y posteriormente pequeñas partículas naranjas salían disparadas hacia arriba desde el centro del volcán, el cual al término de la reacción se tornó de color verde y con partículas un poco más grandes, como si se tratase de aserrín.

ANÁLISIS DE RESULTADOS Y DISCUCIÓN

Podemos analizar que todas las reacciones que se realizaron desprenden o absorben calor, unas en mayor proporción que otras.

En las experiencias 1 y 3 podemos determinar que las reacciones son exotérmicas puesto que desprenden gran cantidad de calor, aunque la reacción de la experiencia 1 es más exotérmica que la 3.

La experiencia 2 corresponde a una reacción endotérmica puesto que absorbe calor.

En la experiencia 4 pudimos observar que la recristalización en los dos casos se realiza de una manera exotérmica hasta recristalización total, puesto que al comienzo de la recristalización empieza a desprender calor y por lo tanto sube su temperatura.

Para la experiencia 6 se puede determinar que el calor correspondiente a esta reacción es calor de combustión.  

CUESTIONARIO

1. ¿Qué es la reacción endotérmica y que una reacción exotérmica?

Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe energía, normalmente en forma de calor.

Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o calor, o lo que es lo mismo: con una variación negativa de la entalpía; es decir: -ΔH. El prefijo exo significa «hacia fuera». Por lo tanto, se entiende que las reacciones exotérmicas liberan energía

...