Plan Clase Cinetica Quimica

ÁREA: Ciencias Naturales

PLAN DE CLASE N° ____________

ASIGNATURA: Química GRADO: 11 COMPONENTE: Procesos químicos

EJE TEMÁTICO:

Cinética química

Equilibrio químico

TEMA:

Velocidad de reacción.

Factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas.

LOGRO: Reconocer los fundamentos de la cinética química, para entender la formación y desaparición de los compuestos en diferentes reacciones químicas.

Determinar e interpretar el valor de la constante de equilibrio en diversas reacciones químicas.

INDICADORES DE LOGROS

Identifica los fundamentos de la cinética química, a través de ejemplos.

Explica y reconoce los efectos que producen diferentes factores en la velocidad de las reacciones químicas.

Calcula y aplica correctamente la relación operacional para equilibrio químico y los mecanismos que en ella intervienen.

SÍNTESIS CONCEPTUAL:

La clase empieza con una actividad exploratoria: ¿con que rapidez ocurren algunos procesos en la vida diaria? Ver página 125 3-medio química zig-zag.

Se desarrollara una actividad experimental: medir la velocidad de una reacción. Ver la guía en la página 127 3-medio química zig-zag y la guía de la pagina 94 química 3 y 4 medio

Se le entrega material fotocopiado a los estudiantes donde se aborda la parte conceptual del tema. Ver páginas 126, 128, 129, 130, 3-medio química zig-zag.

Los estudiantes desarrollaran en casa el taller de la página 100 de química 3 y 4 medio.

Se desarrollara una actividad experimental: el efecto de la concentración.

Se desarrollara una actividad experimental: química 3 y 4 medio pagina 117

Trabajar el ejercicio de la página 54 3-medio química zig-zag.

Desarrollo de conceptos:

Observa atentamente el siguiente gráfico. Corresponde a la gráfica obtenida con los datos obtenidos en el transcurso de la reacción química X → Y + Z, donde X corresponde al reactivo e Y, Z a los productos obtenidos.

• ¿Qué información te proporciona el gráfico?

• ¿Qué variable representa?

• ¿Cómo definirías la velocidad de reacción a partir del gráfico?

Velocidad de reacción: como el cambio de concentración de los reactivos o los productos por unidad de tiempo. Razón por la cual, las unidades de medida empleadas son M/s (molaridad/segundos).

velocidad promedio=(cambio en la concentracion de A)/(tiempo transcurrido)

Si nos situamos en el caso de los reactivos A, entenderemos que su concentración [A] disminuye en la medida en que el tiempo transcurre o varía (Δt), lo que se representa por medio de un signo negativo. Así:

velocidad promedio=-([A_2 ]-[A_1 ])/(t_1-t_2 )=∆[A]/∆t

En cambio, si analizamos el caso de los productos, que aumentan su concentración [B] paulatinamente, lo que se representa por un signo

velocidad promedio=([B_2 ]-[B_1 ])/(t_1-t_2 )=∆[B]/∆t

Ir a la página 97 de química 3 y 4 medio y desarrollar e ejercicio resuelto que hay proponen.

Factores que afectan la velocidad de reacción

A partir de lo propuesto por la teoría de las colisiones, es lógico deducir que mientras más condiciones favorezcan las colisiones entre los reactivos, mayor

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