Practica 1.- EVAPORACIÓN

Practica 1.- EVAPORACIÓN

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INTRODUCCIÓN

 La mayoría de las sustancias que encontramos en la naturaleza son mezclas y de ellas se obtienen las sustancias puras mediante diferentes métodos de separación.

Una mezcla es un conjunto de dos o más componentes diferentes que conservan sus propiedades. Existen dos tipos de mezclas: HETEROGÉNEAS Y HOMOGÉNEAS.

Una mezcla HETEROGÉNEA es aquella en las que se puede distinguir sus componentes.

Una mezcla HOMOGÉNEA es aquella en la que no se pueden distinguir sus componentes.

Los diferentes métodos de separación de mezclas se clasifican en métodos FÍSICOS y métodos QUÍMICOS.

En la separación mediante métodos FÍSICOS, no cambia la naturaleza de las sustancias que formaban la mezcla. Los componentes siguen siendo los mismos, sólo que ahora están separados.

En la separación mediante métodos QUÍMICOS, sí cambia la naturaleza de las sustancias que formaban la mezcla inicial. Después de la separación se han obtenido sustancias nuevas. Este procedimiento se lleva a cabo mediante REACCIONES QUÍMICAS.

Evaporación: El proceso de evaporación consiste en la eliminación de un líquido de una solución, suspensión o emulsión por tratamientos térmicos. Se dice entonces, que la solución, suspensión o emulsión se está concentrando, y para lograr dicho propósito debemos suministrar una fuente de calor externo; esta fuente calórica se logra generalmente con vapor de agua, el cual se pone en contacto con el producto a través de una superficie calefactora.

Materia y Reactivos

• Tripie
• Mechero de Bunsen
• Vaso de precipitado de 250 ml.
• Varilla agitadora
• Pipeta graduada de 10 ml.
• Tela de alambre con centro de asbesto
• Espátula
• Balanza granataría

• H2O
• NaCl

Procedimiento

1. Pesar 3g. de NaCl (cloruro de sodio) y depositarlo en el vaso de precipitado de 250 ml.
2. Pipetear 20 ml de H2O (agua común) depositarlo en el vaso de precipitado de 250 ml.
3. Mezclar bien, con la varilla agitadora hasta lograr una mezcla homogénea.
4. Montar los materiales para evaporación, poner a calentar hasta sequedad.
5. Anotar las observaciones y conclusiones correspondientes.

Esquemas y Dibujos

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Observaciones

En esta práctica se observó la separación del soluto (sal) del disolvente (agua común) y su propiedad física era el punto de ebullición.

Peso del papel encerado---------        .3 gramos

Peso del NaCl-----------                       3 gramos[pic 3]

Peso total--------                                 3.3 gramos

Conclusiones

Como se pudo observar en el experimento las dos sustancias se separaron volviendo a la forma original, esto ocurre debido a que el agua encuentra su punto de ebullición y las moléculas de hidrógeno y oxigeno se separan, cuando se da esta separación ocurre lo mismo con las moléculas de cloruro de sodio y estas se agrupan todas juntas formando los cristales de sal que se adhirieron a las paredes del vaso de precipitado.

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