Practica 3 Identificación de cationes por la coloración de la Flama

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UNIVERSIDAD DE SONORA

CAMPUS CAJEME

“División de ciencias biológicas y de la salud”

Practica 3

Identificación de cationes por la coloración de la Flama

Gil Valenzuela Alan Enrique

 Iriqui Ruiz Hector

López Mendoza Edna

Polanco López Elías

Ríos Ahumada Alejandro

INTRODUCCIÓN

Los elementos, cuando se excitan, sufren saltos de energía entre sus diferentes niveles electrónicos. Cuando los átomos se "deshacen" de esa energía pueden hacerlo emitiendo fotones, es decir, luz. Lo interesante de esta propiedad es que la luz emitida corresponde exactamente al salto energético entre los niveles electrónicos. Por lo tanto, cada catión (carga positiva por pérdida de electrones) de cada elemento va a presentar unas bandas de emisión únicas y exclusivas para ese catión.

Se han desarrollado técnicas para la detección de cationes utilizando esta propiedad, como la Espectroscopía de Absorción Atómica (EAA)

Catión: es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, es decir, que ha perdido electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo. Esto se debe a que ha ganado o perdido electrones de su dotación, originalmente neutra, fenómeno que se conoce como ionización. También los cationes están presentes en el organismo en elementos tales como el sodio (Na) y el potasio (K) en forma de sales ionizadas. Disolución acuosa: es el proceso que involucra dos disolventes y se llama terminantemente de esta forma, cuando el mayor componente es el agua.

Objetivos

• Reconocer la presencia de determinados metales por el color que aparece al exponer sus compuestos a la llama de un mechero. 
• Explicar los espectros a los alumnos de Bachillerato.

Materiales utilizados:

• Mechero Bunsen
• Vidrio de reloj
• Asa de platino  
• Vaso de precipitado de 250 ml

Reactivos

• Etanol
• Ácido clorhídrico diluido
• Sales de distintos compuestos: cloruros de Li, Na, K, Sr, Ba, Ca. (Se pueden utilizar otro tipo de compuestos, como CuSO4, (pero los cloruros son más volátiles y dan mejores resultados.

Procedimiento

Primero se limpia el alambre de platino para esto se tiene que humedecer con HCl diluido si la llama presenta alguna coloración que no sea amarilla se repite la operación anterior hasta que desaparezca el color, en este momento el alambre de platino está listo para usarse.

Cuando el alambre está limpio se humedece con ácido clorhídrico y se toma una partícula de la primera sustancia colocada en los vidrios de reloj.

Se introduce el alambre a la flama y se observa

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