MÉTODOS DE ENSAYO A LA FLAMA Y PERLAS DE BÓRAX PARA LA IDENTIFICACIÓN DE CATIONES

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA

“UNIDAD CULHUACÁN”

QUÍMICA BÁSICA

GARMENDIA CANCINO GUADALUPE

PRÁCTICA UNO

MÉTODOS DE ENSAYO A LA FLAMA Y PERLAS DE BÓRAX PARA LA IDENTIFICACIÓN DE CATIONES

1EM3

ARROYO ARELLANO GILBERTO RICARDO

CUEVAS ÁVILA JOSÉ ÁNGEL

MARTÍNEZ LÓPEZ ALFONSO JAIR

SANTOS RIOJA EDUARDO

AGOSTO 21 DE 2013

2013-2014 A

OBJETIVOS

Comprobar a través de la experimentación la absorción o emisión de energía, apoyándose en el método de ensayo a la flama y el de perlas de bórax.

Observar el comportamiento químico de elementos en estado sólido al aplicar calor, principalmente el cambio coloración.

INTRODUCCIÓN

La estructura electrónica del átomo tiene un amplio entorno de estudio. Se puede hablar de aspectos cómo la radiación electromagnética o las ondas de radio.

Los átomos se encuentran en estado fundamental, a menos que se les aplique calor, ya que tienden a absorber la energía y alcanzar un estado excitado; proceso en el que se efectúa un salto cuántico. El estado excitado posee una energía determinada, que es característica de cada sustancia. Los átomos que se encuentran en un estado excitado procuran volver al estado fundamental. Para hacer esto deben perder energía, en la mayoría de las veces, en forma de luz.

Debido a que los estados excitados posibles son peculiares para cada elemento y el estado fundamental es siempre el mismo, la radiación emitida será también peculiar para cada elemento y por lo tanto podrá ser utilizada como medio de identificación.

Según la ley de Planck Esta radiación dependerá de la diferencia entre los estados excitado y fundamental:

E=hf

Dónde:

E= Energía absorbida o liberada

h= Constante de Planck = 6.63 x10-34 kgm2/s

f=Frecuencia de la radiación

La radiación que emiten los materiales se puede observar por ejemplo en los quemadores de una estufa con resistencia metálica.

Einstein por su parte en 1905 explica el efecto fotoeléctrico; observando que la energía radiante sobre una superficie metálica se comportaba cómo partícula (fotón). Los fotones transfieren su energía al electrón del metal absorbiéndola, entonces el electrón se libera.

La correspondencia de una órbita a un nivel de energía definido del electrón y el cambio de estado fundamental a excitado del electrón debido a la absorción de energía, fueron explicadas por Niel Bohr.

El espectro de flama se basa en la emisión de energía radiante proveniente de una flama o arco eléctrico. La incandescencia es el punto más alto de calentamiento para observar éste espectro, aunque algunas sustancias necesitan poca cantidad de calor.

PROCEDIMIENTO

MATERIAL Y EQUIPO

-2 Mecheros de Bunsen

-2 Cajas de Petri

-2 Alambres de nicromo

-4 Vasos de precipitados de 100ml

DESCRIPCIÓN DE REACTIVOS

Solución de ácido clorhídrico (CHL) 1:1

Tetraborato de sodio cristalino (bórax) puro

Cloruros de: cobre, cobalto, cromo, bario, calcio, estroncio, potasio, sodio, litio, estaño.

MÉTODO DE OPERACIÓN

Método de ensayo de la flama

1.-Encienda el mechero y regule la entrada de aire hasta obtener una flama azul homogénea.

2.-Limpie el alambre de nicromo, sumergiéndolo en la solución de CHL y acérquelo a la flama hasta que esté completamente limpio.

3.-Tome la muestra y llévela a la zona más caliente de la flama

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