Practica 6 Espectroscopia UV-Vis de compuestos de coordinación de Cu(II) y Ni(II)
Enviado por Abi314 • 14 de Marzo de 2023 • Ensayo • 551 Palabras (3 Páginas) • 167 Visitas
Practica 6
Espectroscopia UV-Vis de compuestos de coordinación de Cu(II) y Ni(II)
Informe
- Con base en la introducción y los experimentos, propón una hipótesis de trabajo que correlacione las bandas de absorción esperadas con las transiciones electrónicas para los complejos de Cu(II) y Ni(II).
Para los compuestos de Níquel(II) esperamos que existan 2 bandas de absorción en el visible y para el Cobre(II) se espera solo 1.
- Grafica todos los espectros de absorción obtenidos indicando claramente las unidades de los ejes.
[pic 1]
[pic 2]
- Completa la siguiente tabla analítica de los espectros de absorción.[pic 3]
Sol. | Máximos de absorbancia (max) | Coeficiente de absortividad molar (εmax) | o ó E en el máximo de absorción* | Transiciones electrónicas |
Cu-0 | 0.5922594 | 299.68 | 1 | |
Cu-1 | 0.9148489 | 299.68 | 1 | |
Cu-2 | 1.005299 | 299.68 | 1 | |
Cu-3 | 1.095554 | 299.68 | 1 | |
Cu-4 | 0.9366024 | 323.25 | 1 | |
Ni-0 | ||||
Ni-1 | 0.2722808 | 391.84 | 1 | |
Ni-2 | 0.5063729 | 348.32 | 1 | |
Ni-3 | 0.3766863 | 400 | 2 |
- Considerando una geometría de octaedro para el centro metálico Cu(II) realiza un diagrama de orbitales moleculares (eg y t2g) que muestre la transición electrónica. Menciona si son transiciones permitidas o prohibidas por la regla de spin y de Laporte.
- Considerando una geometría de octaedro y las configuraciones electrónicas para el centro metálico Ni(II) realiza un diagrama de orbitales moleculares (eg y t2g) que muestre las transiciones electrónica del centro metálico. Menciona si son transiciones permitidas o prohibidas por la regla de spin y de Laporte.
- A) Para el caso de los complejos de Cu(II) grafica los máximos absorción longitud de onda medidos (eje y) en función de los equivalentes de entilendiamina (eje x). B) Describe si existe una tendencia de la energía de absorción en función de los equivalentes de entilendiamina. C) Menciona cuál de las dos soluciones Cu-O o Cu-3 tiene la mayor energía de transición (Δo) entre los orbitales t2g y eg y da una explicación.
- A) Para el caso de los complejos de Ni(II) grafica los máximos absorción longitud de onda medidos (eje y) en función de los equivalentes de entilendiamina (eje x). B) Describe si existe una tendencia de la energía de absorción en función de los equivalentes de en. C) Menciona por que se observan más de una banda de absorción.
- Para el caso de los complejos de Ni(II), coloca las reacciones de los equilibrios químicos por etapa y el equilibrio químico global en la formación de los complejos con etilendiamina (Ni-1, Ni-2, Ni-3).
- Menciona los estados de oxidación, números de coordinación y geometrías de coordinación más comunes para los iones Cu(II) y Ni(II).
Los estados de oxidación para el cobre son 0,1+, 2+. Para el niquel es de 0,1+,2+. Los nomeros de coordinación son de 6.
- El archivo Ni(en)3.cif contiene la estructura cristalina del nitrato de tris(etilendiamin)niquel(II).
- Realiza una imagen en Mercury que incluya las distancias de los enlaces (Ni-N).
[pic 4]
Distancia entre los enlaces Ni-N es de 2.131 Amstrongs
- Menciona si los enlaces de coordinación son débiles o fuertes con base en sus distancias.
El ligante etilendiamina es un ligante de campo intermedio por la serie espectro química y además las distancias no son tan grandes, por lo que podemos decir que el enlace es intermedio ni fuerte ni débil
- Indica con una imagen la geometría de coordinación y la coordinación del ligante al centro metálico (monodentado, quelato, etc).
Seria una molécula octahedrica, la coordinación del ligante es de 6 , un quelato.[pic 5]
[pic 6]
...