UNA NUEVA PRACTICA VII FORMULA DE UN COMPUESTO LABORATORIO QUIMICA

ÍNDICE

ÍNDICE        2

RESUMEN I        3

INTRODUCCION II        4

OBJETIVOS III        5

MARCO TEÓRICO Y METODOLOGÍA IV        6

MARCO TEORICO.        6

METODOLOGIA        9

RESULTADOS V        11

PREGUNTAS POST-LAB        19

ANÁLISIS Y DISCUSION DE RESULTADOS VI        20

CONCLUSIONES VII        21

BIBLIOGRAFÍA VIII        22

ANEXOS IX        23

RESUMEN I

En la práctica de laboratorio número siete que se denomina formula de un compuesto que tiene como objetivo específico formular una ecuación balanceada del compuesto, por medio de la prueba analizando por medio de la titulación de precipitación de los reactivos; deducir el porqué de los compuestos; definir la fórmula del precipitado para balancear la ecuación. El método empleado en la práctica fue cualitativo a partir de la formulación de compuestos, estas son sustancias que resultan de la unión química de dos o más elementos  y son representados por una formula química.  Los elementos forman un compuesto y se evidencia el número de átomos que forman una molécula también nos proporciona información acerca de la unión de átomos mediante enlaces iónicos o covalentes. De acuerdo con  los resultados de la práctica en el pozo 1 se colocó 1 gota de CoCL2 y 1 gota de Fenolftaleína se observó que el color de la reacción se tornó de un rojo a un azul intenso ya que se mezclaron los dos reactivos completamente, esto sucedió ya que la Fenolftaleína al unirse a un compuesto pierde un ion H la concentración es suficiente para cambiar el compuesto. En el 2 pozo  se colocaron 2 gotas de CoCL2 más 1 gota Fenolftaleína las observaciones fueron que el reactivo se tornó de un color azul intenso  ya que la precipitación fue muy pequeña ya que a menor concentración de Fenolftaleína y mayor concentración del compuesto la reacción producida va cambiando, disminuyendo el efecto de la Fenolftaleína  el resultado del reactivo 2 se colocaron 8 pozos y se utilizaron los reactivos NaOH y el reactivo 2 es el NH4SCN posteriormente presentaciones cómo se fueron colocando cada reacción en cada pozo las formulas obtenidas fueron las siguientes    NaOH + Co2 ( 2Co (OH)2 + Na Y 4Na+ OH- + Co2  ( 4Na + 2Co + 2(OH)2 La fórmula es razonable considerando el balance de cargas  porque se transponen las cargas opuestas. Las conclusiones  finales la formula fue completada dándonos a conocer que el método utilizado es el  más eficaz.

Palabras Clave: Fórmula, Compuesto, Pigmentación, Precipitación

INTRODUCCION II

En laboratorio  se llevan a cabo experimentaciones que permiten llegar a un fin veraz y objetivo de un cuestionamiento, aportando al grupo experimental el hallazgo del planteamiento formulado, en esta ocasión el manejo y uso de cálculos estequiométricos. La solubilidad es la concentración de la misma en una solución saturada, y la capacidad que tiene para disolverse en otra sustancia de un compuesto en un solvente concreto y a una temperatura y presión determinadas. Se define como cantidad máxima de ese compuesto que puede ser disuelta en la solución y alguna de ellas son poco solubles o insolubles. Los compuestos iónicos serán eléctricamente neutros, la suma de las cargas de los cationes y de los aniones de una formula debe ser igual a cero. Si las cargas de los cationes y de los aniones son numéricamente diferentes, se aplica la siguiente regla para que la formula sea eléctricamente neutra: el subíndice del catión debe ser numéricamente igual a la carga del catión y los compuestos químicos se representan utilizando fórmulas químicas. Un reactivo que se ha consumido por completo en una reacción química se le conoce con el nombre de reactivo limitante s pues determina o limita la cantidad de producto formado.

OBJETIVOS III

Objetivo general

• Formular la ecuación balanceada  del compuesto, por medio de la prueba utilizada.

Objetivo específico:

• Analizar por medio de la titulación con precipitación, la reacción de los  reactivos
• Deducir el porqué de los cambios de color de cada compuesto
• Definir la fórmula del precipitado para balancear la ecuación

MARCO TEÓRICO Y METODOLOGÍA IV

MARCO TEORICO.

Formula de un compuesto.

Los compuestos son sustancias que resultan de la unión química de dos o más elementos diferentes de la tabla periódica Los compuestos son representados por una fórmula química

Formula química.

La fórmula química es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula. También puede darnos información adicional como la manera en que se unen dichos átomos mediante enlaces químicos e incluso su distribución en el espacio.

Los compuestos pueden ser de dos clases, iónicos o covalentes.

Compuestos Iónicos.

Son aquellos formados entre metales y no metales. Estos compuestos están unidos por enlaces iónicos, donde ha ocurrido una transferencia de electrones.   Un átomo de  un metal cede o dona sus electrones a un átomo de un no metal.  El metal adquiere una carga positiva y se le denomina catión. El no metal, en cambio, adquiere una carga negativa y a este se le llama anión. El enlace iónico que mantiene unidos al catión y anión es el resultado de la atracción causada por la diferencia entre sus cargas.  En un compuesto iónico, la carga positiva contribuida por el catión es de igual magnitud que la carga negativa contribuida por el anión, por lo cual los compuestos son moléculas neutras.

Compuestos Covalentes o Moleculares.

Son aquellos formados entre no metales o semi metales con no metales.  Estos compuestos están unidos por enlaces covalentes, donde existe una compartición de electrones.  Dos no metales o un semi metal con un no metal comparten electrones para adquirir estabilidad energética. 

Ecuación molecular:

 [pic 1]

Donde [pic 2] indica que la reacción tiene lugar en solución acuosa y [pic 3] que es una sustancia sólida.

De hecho, el nitrato de plomo, el ioduro potásico y el nitrato potásico son electrolitos fuertes que se disuelven en agua para producir soluciones de iones. Así es más preciso escribir la reacción como una ecuación iónica, en la cual todos los iones que interviene en la misma son mostrados explícitamente

...