Practica Densidad

Cuestionario 2

1. Calcule la concentración de cada solución en gramos de sal que se disuelven en 1 mL de

agua y en gramos de sal que se disuelven en 100 mL de agua.

Tubo T. Crist. °C g KNO3 mL agua g KNO3/ mL agua g KNO3 en 100mL de agua

A 19 .212 1 .212 0.00212

B 26.6 .316 1 .316 0.00316

C 36.3 .453 1 .453 0.00453

D 39.3 .613 1 .613 0.00613

E 48.3 .836 1 .836 0.00836

F 56.1 1.060 1 1.060 0.01060

G 67.3 1.365 1 1.365 0.01365

H 77.6 1.670 1 1.670 0.01670

2. Trace una gráfica de Solubilidad (g KNO3 en 100 mL de agua) (ordenadas) en función de la temperatura.

3. Interprete la gráfica obtenida.

La temperatura aumenta conforme la concentración es mayor, lo que significa que si hay una mayor temperatura se obtiene una mejor solubilidad. Por eso mismo, mientras más soluto este en la disolución deberá igual haber más temperatura para facilitar la solubilidad.

4. ¿Cambia la concentración de cada solución si se queda sal pegada al tubo? ¿Por qué?

Sí, por que la cantidad de soluto registrado para hacer la operación teórica no es la misma que en experimental, ya que la cantidad de soluto es menor. Por lo tanto no tiene la concentración esperada.

5. ¿Por qué se recomienda no sacar el termómetro del tubo hasta que se haya registrado la temperatura de cristalización?

Por que se quiere obtener la temperatura exacta de cristalización, y en un descuido de sacar el termómetro, puede ocurrir, además en este mismo puede pegarse algún residuo, lo que cambia los resultados.

6. Si conoce la concentración de una disolución de KNO3, cualquiera que esta sea, ¿puede determinar su temperatura de cristalización en el gráfico obtenido? ¿Cómo?

Sí, sólo se busca la concentración en el grafico en las ordenadas, y luego se asocia con una abcisa, que será la temperatura promedio.

7. Analice la gráfica y determine la temperatura de cristalización para las siguientes disoluciones:

Disolución g KNO3 mL agua Concentración (gKNO3/mL agua) Temperatura de (°C)

Cristalización

1 1 5 0.2 20

2 2 5 0.4 26

3 3 5 0.6 37

4 5 5 1 52

5 2 3 0.66 38

6 2 6 0.33 24

7 2 8 0.25 21

8 2 10 0.2 20

8. Explique por qué es importante conocer y mantener las cantidades de sal y agua durante el experimento.

Para que no varié la concentración, ya que por una falla muy pequeña en el soluto o disolvente, la temperatura de cristalización cambiaría en gran medida.

9. ¿Existe alguna diferencia entre la temperatura en la cual aparecen los primeros cristales y la temperatura en la cual aparece el resto?

Sí, por varios grados de temperatura, a medida que aumenta la temperatura los cristales aumentan, y cuando se enfría por completo

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