Practica Densidad

Objetivo

General: Demostrar físicamente algunos de los conceptos de métodos de separación de mezclas. Determinar cantidades porcentuales de los componentes separados en una solución.

Específicos

• Aprender a trabajar en el laboratorio y apreciar el orden, la limpieza y el rigor al trabajar en el mismo.

• Conocer la diferencia existente entre sustancia pura y mezcla.

• Conocer la diferencia existente entre mezcla homogénea y heterogénea.

• Aplicar procedimientos de separación de mezclas homogéneas.

• Aplicar procedimientos de separación de mezclas heterogéneas.

Resultados

Muestra EXP.1 EXP.2 EXP.3 PROM % m/m

Masa del NHCl4 0.06 0.11 0.122 0.141 19.60 %

Masa del

SiO2 0.244 0.19 0.267 0.204 45.80 %

Masa del

NaCl 0.17 0.152 0.141 0.155 34.60 %

Análisis de resultados

Bajo las condiciones en las que se trabajó y la disposición de 0.5 g de la mezcla de NaCl, NH4Cl y SiO2 en un vaso de precipitado inicialmente y mediante una serie de pasos específicos, se logró observar la variación que se presenta entre los intentos.

De los 3 intentos de los experimentos en el momento que se puso a sublimar la primera vez el NH4Cl no se obtuvo gran variación en la masa en el vidrio de reloj. La segunda vez se obtuvo una muestra de mayor masa y la tercera fue muy parecida al primer intento. El SiO2, al filtrarse fue más consistente en resultados y los tres intentos se obtuvieron muestras significativas. Y con el NaCl que se obtuvo al evaporar el agua restante de la mezcla también hubo resultados consistentes.

Los resultados demuestran que los métodos de separación de mezclas que se utilizaron si son los apropiados para separar en compuestos ese tipo de mezcla. Por otra parte, a pesar del excedente de materia obtenido al final, la ley de la conservación se cumple; al no tener menos cantidad de materia al finalizar el proceso.

Conclusión

*Se comprobó que los métodos de separación de mezclas son muy importantes para el uso y tratamiento de la materia pura o compuesta, ya que nos permiten obtener a los componentes de una mezcla para utilizarlos de manera individual o bien nos permiten “purificar” una sustancia que ha sido “contaminada con otras”. Estudiamos el comportamiento químico de una disolución en conjunto y dentro de los componentes de esta distinguimos, su solubilidad, puntos de ebullición, puntos de fusión para utilizar los métodos de separación más adecuados y tener la menor pérdida posible.

* Logramos comprender en qué consisten varios tipos de separación de mezclas así como la propiedad física que se aprovecha para llevar a cabo cada uno de ellos: sublimación, filtración y evaporación.

El excedente se podría explicar debido al medio medianamente

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