Practica No 2 (Parte A) Conservación de la materia

Universidad Rafael Landivar

Facultad de Ingeniería

Ingeniería Civil

Laboratorio de Química 1

Sección

Practica No 2 (Parte A) Conservación de la materia

Andrea Lucas Herrera

Carné: 1307115

09 de febrero 2017

Índice

Contenido

Índice        2

Introducción        3

Fundamentos Teóricos        4

TABLA No 1 PROPIEDADES FISICAS Y QUIMCAS        6

TABLA No 2 TOXICIDADES, ANTÍDOTOS Y FORMAS DE DESECHO        7

Objetivos        8

Bibliografía        8

METROLOGÍA        9

REACCIONES        9

Introducción

La práctica No 2 determina “Conservación de la materia” se llevara a cabo el día 9 de febrero del 2017, el objetivo general de esta práctica es determinar las propiedades de Conservación de la materia que permiten diferenciar las sustancias.

Al determinar las propiedades de las sustancias puras se podrán observar ciertas transformaciones de una forma a otra por la que atraviesan estos materiales.

La  Conservación de la materia es aquella que ocurre en los  cambios físicos, sin que exista un cambio en la composición de la sustancia. Un ejemplo de ello, son los cambios de estado del agua al pasar de hielo a agua líquido y de ésta a vapor, por lo tanto, la fusión, la congelación y ebullición o condensación son cambios físicos. Los cambios químicos solamente pueden observarse cuando ocurre un cambio en la composición de una sustancia. Se forman sustancias nuevas. Las propiedades de las sustancias nuevas son distintas de las que tenían las originales. Estos cambios químicos pueden  describirse a partir de una ecuación química, de la cual se colocan en el lado izquierdo los reactivos (los compuestos o elementos que van a reaccionar), y del lado derecho los productos (los compuestos que se forman). Ambos miembros van separados por una flecha, la cual indica el sentido de la reacción. Tanto en los cambios físicos como en los cambios químicos se cumple la ley de conservación de la materia, la cual establece que, en una reacción química, la masa e los productos es igual a la masa de los reactivos.

Fundamentos Teóricos

La química es la ciencia que estudia los fenómenos de todo lo que nos rodea, se vincula con la materia, su estructura, sus propiedades, sus cabios y sus transformaciones. La materia se puede decir que es todo lo que existe en el universo, tiene masa y ocupa un volumen en el espacio.

Se describe como solida cuando todo objeto tiene una forma propia, tiene volumen y no se pueden compartir. Los objetos son líquidos se adoptan la forma del recipiente en donde se contiene y gaseosos no tiene forma ni volumen.

La materia la podemos encontrar en todo lo que nos rodea, y se pide dividir en dos grupos los cuales son: sustancias puras y mezclas.

Las sustancias puras son las que su propia composición no varían según su estado, las sustancias puras pueden dividir dentro de los elementos o compuestos. Se les conoce como las mezclas a la unión de 2 o más sustancias puras, las mezclas se conocen como mezclas homogéneas y heterogéneas.

Las mezclas heterogéneas son aquellas mezclas que se pueden diferencias los componentes o sustancias que componen la mezcla y las mezclas homogéneas también conocidas como disoluciones son mezclas en las  cuales no se pueden distinguir las sustancias que componen la mezcla.

Las sustancias se pueden caracterizar unas de otras por sus propiedades y sus composiciones, una de las propiedades de las sustancias pueden ser: el olor, color, la densidad, su punto de fusión y su punto de ebullición.

El color, el punto de fusión y el punto de ebullición son propiedades físicas, esto quiere decir que una propiedad física se puede medir y observar sin que cambie la composición de la sustancia.

Existen propiedades que nos sirven para poder diferenciar una sustancia de otra, no dependen del punto de fusión, punto de ebullición, la densidad, la solubilidad, la conductividad, el color, la maleabilidad.

Pero también existen las propiedades químicas las cuales se pueden observar cuando una sustancia sufre un cambio químico esto quiere decir que sufre una transformación de sus estructuras y se transforma en sustancias nuevas. Estos cambios químicos pueden ser reversibles o irreversibles, un ejemplo de un cambio químico irreversible es el quemar un pedazo de madera.

Las propiedades de las sustancias se pueden conocer como: propiedades extensivas y propiedades intensivas. Las propiedades extensivas con aquellas propiedades que dependen de la cantidad de la sustancia como por ejemplo la masa y el volumen. Las propiedades intensivas son aquellas propiedades que no dependen de una cantidad de las sustancias como la densidad y la temperatura.

Las reacciones químicas son cambios que se producen en la materia y esto quiere decir en todo el universo ya que la materia es todo lo que tiene masa y espacio , las reacciones químicas, pueden tener cambios físicos o un cambio químico.

Un cambio físico es una transformación en la cual no se varía la naturaleza en la materia. Un cambio químico es una transformación en la cual si varía la naturaleza de la materia.

En el cambio químico las sustancias se pueden transformar en sustancias nuevas, una de los ejemplos de un cambio químico puede ser el quemar un fosforo o derretir un cubo de hielo.

Un cambio físico cambia de tamaño esto quiere decir la forma o el esto pero sigue siendo la misma sustancia, un ejemplo de un cambio físico puede ser partir una fruta o las mezclas.

TABLA No 1 PROPIEDADES FISICAS Y QUIMCAS

CTR Scientífico. CONTROL TÉCNICO Y REPRESENTACIONES, S.A. [ EN RED] disponible en: ((http://www.amerez-mexico.com/pdf/cientificos/MSDS%20Agua%20destilada.pdf)

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