Practica de bases Cbtis.

Centro De Bachillerato [pic 1]

Tecnológico Industrial y                    de Servicios No.60 

“BASES”

PRÁCTICA “1” - 2ALQ

Especialidad

Sub-módulo 2

NÚMERO DE MESA: 6

INTRODUCCIÓN

Desde la Antigüedad se conocen distintas sustancias de características especiales y de gran interés práctico que hoy conocemos como  ácidos y bases.

Las bases es un reactivo químico muy común y gran parte de su química se desarrolla en medio acuoso. Las reacciones en las que participan estas especies de denominan reacciones ácido-base, y su estudio requiere la aplicación de los principios del equilibrio químico a disoluciones. En estas reacciones, el disolvente juega un papel muy importante, ya que ácidos y bases intercambian protones con él, es por ello, que también se denominan reacciones de trasferencia de protones.

Una base, en química, es un ión o una molécula capaz de proporcionar electrones o captar protones. Por ejemplo, HO - , que designa al ion hidróxido, es una base. Cuando se neutraliza con un ácido, una base puede dar sales. Entre las bases más conocidas encontramos el hidróxido de sodio (sosa cáustica), el hidróxido de potasio  (potasa) y el amoníaco.
Cuando en una solución la concentración de iones hidrógeno (H+) es mayor que la de iones hidróxilo (OH–), se dice que es ácida. En cambio, se llama básica o alcalina a la solución cuya concentración de iones hidrógeno es menor que la de iones hidróxilo.

La definición inicial corresponde a la formulada en 1887 por Svante August Arrhenius.

La teoría ácido-base de Brønsted-Lowry, formulada por Brønsted y Lowry en 1923, dice que una base es aquella sustancia capaz de aceptar un protón (H+). Esta definición engloba la anterior: en el ejemplo anterior, el KOH al disociarse en disolución da iones OH−, que son los que actúan como base al poder aceptar un protón. Esta teoría también se puede aplicar en disolventes no acuosos.

Lewis en 1923 amplió aún más la definición de ácidos y bases, aunque esta teoría no tendría repercusión hasta años más tarde. Según la teoría de Lewis una base es aquella sustancia que puede donar un par de electrones. El ion OH−, al igual que otros iones o moléculas como el NH3, H2O, etc., tienen un par de electrones no enlazantes, por lo que son bases. Todas las bases según la teoría de Arrhenius o la de Brønsted y Lowry son a su vez bases de Lewis.

Un potencial hidrógeno (pH) superior a 7 indica que estamos en un medio básico, con baja concentración de iones oxonium. Hablamos, entonces, de basicidad. Un producto básico es corrosivo igual que un producto de ácido, a continuación una representación:

      [pic 2]Materiales         

PROCEDIMIENTOS:

1ra indicación:  

• PROPIEDADES DE ALGUNAS MASAS

1. En  una gradilla coloque tres tubos de ensaye pequeños; vierta en cada tubo 2 ml de agua destilada, y al primero añádale 6 gotas de la Solución de hidróxido de sodio (NaOH), al segundo 6 gotas de la solución de hidróxido de amonio (NH1OH) y al tercero 6 de la solución de hidróxido de calcio [Ca (HO)2]. Agite los tubos

1. Saque de la gradilla cada uno de los tubos e inclínelos para que se humedezca una tira de papel indicador [pic 4]

Observaciones:

Solución de hidróxido de sodio:

Es incolora, es una mezcla homogénea, y corroborando con el papel indicador nos presentó un nivel 13. [pic 5]

 Solución de hidróxido de amonio:  

Presento un nivel 10 es un tanto más transparente y no se precipito después de un rato.

[pic 6]

Solución de hidróxido de calcio:

El pH presenta nivel 11 esta precipitado y con tono blanquizco.

1. Vierta unas gotas de cada solución en tres portaobjetos y añada unas gotas del indicador fenolftaleína

Observaciones:[pic 7]

Solución de hidróxido de sodio:

Se volvió de color rosa mexicano con un ligero toque de magenta, sin precipitación.

Solución de hidróxido amonio:

Es de tono más rosa que los demás y se nota más ya que su intensidad es mayor.

Solución de hidróxido de calcio:

Este tiene un tono más degradado, ya que se nota más el precipitado.

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