Practica de laboratorio de desoluciones

INTRODUCCIÓN

La mayoría de las reacciones estudiadas en bioquímica se efectúan al mezclar diferentes soluciones, por tal motivo, es importante saber cómo expresar y como preparar estas soluciones con concentraciones especificas. Las formas más comunes de expresar una concentración son: Molaridad (M), Normalidad (N), porcentual (%) y Osmolar (osm) (González et al, 2009).

Por otro lado, tenemos que los ácidos y las bases son sustancias que podemos encontrar en nuestra vida diaria. Algunos de los procesos más importantes de los sistemas químicos y biológicos son reacciones ácido-base en disolución acuosa (Chang, 2007).

La titulación ácido-base es un procedimiento que permite determinar la concentración de una solución ácida (o básica) por la adición de una cantidad medida y equivalente de una solución básica (o ácida), esto implica una reacción de neutralización donde se produce sal y agua (Blanco, 2000):

[pic 1]

Para identificar la cantidad de acido que posee una disolución a partir de una cantidad de base conocida, o viceversa, en la titulación por neutralización acido-base, se utiliza la siguiente relación (Gonzales et al, 2009):

[pic 2]

N1, concentración de la solución valorada.

V1, volumen empleado en la disolución valorada.

N2, concentración de la solución problema.

V2, volumen empleado de la solución problema.

Objetivos:

Objetivo general: Analizar los resultados que se obtuvieron mediante la prueba de titulación ácido-base

Objetivos específicos:

• Determinar las cantidades necesarias para la preparación de las disoluciones e identificar los factores que afectan
• Determinar el equipo necesario para la preparación de las disoluciones necesarias  e identificar los puntos de neutralización  mediante el uso de indicadores

Materiales y métodos:

Resultados:

Primera etapa: Preparación de soluciones

1. Cálculos previos de la  solución de NaOH 0.3 N

Los cálculos de la normalidad son obtenidos por la siguiente formula química

[pic 3]

Donde N es Normalidad; #eq equivalentes químicos; y M, Molaridad. Sabemos que la molaridad es igual a g/(V*PM), donde g, gramos; V, volumen de solución (en litros); y PM, peso molecular. Por lo tanto la ecuación nos queda:

[pic 4]

Despejando los gramos g tenemos:

[pic 5]

Al sustituir, se obtuvieron 3 g de NaOH:

[pic 6]

[pic 7]

1. Cálculos previos para la  solución de HCl 0.3 N

Utilizando el mismo despeje como el caso anterior obtuvimos los gramos de HCl

[pic 8]

En el caso del HCl no se puede trabajar en gramos ya que  se encuentra en estado liquido, con una densidad de 1.18 g/ml HCl y una pureza del 37%, el volumen que contenía los 2.73 g de HCl se obtuvo como sigue:

[pic 9]

Segunda etapa: Valoración de disoluciones por titulación en presencia de indicadores de pH

1. Valoración de la solución de HCl con Na2CO3 solido

Los volúmenes de HCl registrados en la valoración de los 25 ml de Na2CO3 en cada uno de los tres matraces fueron de 11.5 ml, 8.6 ml y 8.5 ml, dando una media de 9.533 ml; por lo que concentración real de la solución de HCl fue de 0.2577 N de acuerdo a la siguiente fórmula:

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