Practica "salinidad"

INTRODUCCION.

Salinidad.

Es el contenido de sal disuelta en un cuerpo de agua. Esta característica está definida por el contenido de la sustancia de Cloruro de sodio en el agua.

La salinidad es la medida más común para referirse a la salobridad del Agua de mar y se define como el número total de gramos de sales inorgánicas disueltas en 1 Kg de en este tipo de agua. Esta salinidad varía según la intensidad de la Evaporación o el aporte de agua dulce de los ríos. El porcentaje medio que existe en los Océanos es de 10,9 % (35 gramos por cada litro de agua).

El contenido total de materia sólida, expresado en gramos, conteniendo en un kilogramo de agua .cuando el carbonato de sodio ha sido convertido en oxido, los bromuros de yoduros reemplazados pro cloruros y toda la materia orgánica completamente oxidada “el símbolo que se usa es 5 °/˳˳. (Gramos de sodio/ kilogramos de agua.) – la diferencia en gramos del equivalente de I ̄ Y Br ̄ a Cl ̄ ( gramos de carbonato CO₂ + H₂O)( gramos de carbono CO₂ orgánico +H₂O).

La salinidad se calcula mediante la clorinidad (contenido de halógeno en 328.5 de agua de mar). Utilizando la fórmula de knudsen: s °/˳˳ =0.03+ 1.805 Cl °/˳˳

El uso de la clorinidad para la determinación de la salinidad ha sido sustituido por métodos basados en mediciones físicas (Carrit. 1963) ,principalmente la conductividad eléctrica método que es el más preciso , rápido y de más apropiada en barcos oceanográficos . En este método se mide la conductividad eléctrica por medio de un aparato denominado salinometro que se calibra con agua de mar estándar (agua de coponhagua ) la cual se valora usando el método tradicional de titulación de Knudsen ,la reacción entre salinidad determinado por el métodos conductimétricos y la clorinidad dada por la ecuación (Cox,at. Al..1967)

*S °/˳˳ = 1.80855 Cl °/˳˳

Propiedad física que se han usado para medir la salinidad es el índice de reflexión.

La sensibilidad del método que se use para la determinación de salinidad depende del tipo de estudios , que se realice en las regiones oceánicas, los gradientes de salinidad horizontal y vertical son muy pequeños (Van, 1967) es esencial determinar la salinidad por métodos altamente sensibles con una exactitud mayor de ± 0.01 °/˳˳ o en caso extremo ± 0.02 °/˳˳ . en estuarios o aguas costeras las variaciones en la salinidad son mejores por lo que se pueden usar métodos menos sensibles.

Material.

1 probeta de 500 a 1000 ml.

1 matraz Erlenmeyer de 125 ml.

1 piseta con agua destilada.

*pañuelos desechables.

1 vaso de precipitados de250 ml.

1 mechero Bunsen.

1 tripie.

*tela de asbesto.

1 balanza granataria .

*sal de mesa

*agitador

*Salinometro, Densímetro, Refractómetro, Salinometro de inducción.

Procedimiento.

La realización de esta práctica se dividió en 3 mesas de trabajo, donde cada una trabajaría con una salinidad diferente.

La mesa 1 trabajó 10 gramos de sal en 1000 mL de agua destilada

La mesa 2 trabajó 20 gramos de sal en 1000 mL de agua destilada

La mesa 3 trabajó 30 gramos de sal en 1000 mL de agua destilada

Se llenó una probeta de 1000 mL con agua destilada, a la cual se le agregaron los gramos de sal asignados a cada una de las mesas. Con ayuda de una espátula se agitaron los componentes, evitando así que la sal se depositara en el fondo de la probeta, una vez hecho esto, se dispuso a la realización de mediciones con los distintos métodos.

Densímetro

Se colocó el densímetro dentro de la probeta, esperamos hasta que se estabilizara para poder realizar la medición. Estos fueron los datos que se obtuvieron.

Mesa 1: 10 gr/lt

Mesa 2: 23 gr/lt

Mesa 3: 34 gr/lt

Refractómetro

Se agregó una gota de la muestra en el prisma del refractómetro y se observó la escala del mismo al colocarlo contra la luz. Se dio lectura de las 2 escalas del refractómetro, el índice de refracción y salinidad.

Mesa 1: 10ppm.

Mesa 2: 20ppm.

Mesa 3: 30 ppm.

Evaporación

Con una balanza granataria se obtuvo el peso de un vaso de precipitados de 250 mL, una vez realizado, se le añadieron 100 mL de agua proveniente de la probeta y se tomó una segunda medición.

El vaso de precipitados se colocó en el fuego de un mechero Bunsen hasta que se evaporara totalmente el agua y se obtuvo una tercera medición del vaso.

Se realizó una regla de tres con los datos obtenidos.

Mesa 1: Vaso de precipitados= 100.37

Vaso de precipitados con agua= 194.80

Vaso de precipitados después de la evaporación= 101.64

101.64-100.37= 1.27

Si en 100 mL hay 1.27 grs. Por lo tanto en 1000 mL habrá 12.7 grs

Mesa 2: Vaso de precipitados= 112.12

Vaso de precipitados con agua= 209.37

Vaso de precipitados después de la evaporación= 115.03

115.03-112.12= 2.91

Si en 100 mL hay 2.91 grs. Por lo tanto en 1000 mL habrá 29.1 grs

Mesa 3: Vaso de precipitados= 101.91

Vaso de precipitados con agua= 199.52

Vaso de precipitados después de la evaporación= 107.08

107.08-101.91= 5.17

Si en 100 mL hay 5.17 grs. Por lo tanto en 1000 mL habrá 51.7 grs

Salinómetro de Inducción

En un matraz Erlenmeyer se añadió una porción de muestra

Antes de realizar las lecturas, se comprobó que la aguja marque 0, al igual que se ajustó los botones de control de temperatura; se presionó el botón que se encargara la absorción de la muestra del matraz y una vez llenado la celda de muestra se giró la válvula que permite el cierre de la celda, se presionó un botón que permitió agitar la celda de muestra, una vez agitado se ajustaron los botones de estandarización hasta obtener una lectura de cero en la aguja indicadora, una vez tomado el valor, el salinómetro se apagó y se vació la celda para dar lugar a una nueva muestra.

Las tablas del salinómetro nos permitieron encontrar la equivalencia de la conductividad con respecto a la salinidad.

Mesa 1: 32840 Salinidad = 10.290 ppm.

Mesa 2: 62300 Salinidad = 20.690 ppm.

Mesa 3: 87040 Salinidad = 30.103 ppm.

Discusión

Comparando los datos obtenidos en el método por evaporación se puede decir que el equipo

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