Previo 3 INFORME

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

FACULTAD DE QUIMICA

PREVIO PRACTICA No. 3

“APLICACIÓN DE LAS TITULACIONES ÁCIDO-BASE”

Introducción: Los estudios cuantitativos de las reacciones de neutralización se llevan acabo  en forma adecuada por medio de una técnica conocida como valoración. En una valoración, una disolución de concentración exactamente conocida, denominada disolución patrón o estándar, se agrega en forma gradual  a otra  disolución de concentración desconocida hasta que la reacción química entre las dos disoluciones se complete. Si conocemos el volumen  de la disolución patrón y de la disolución desconocida que se utilizaron en la variación, además de conocer la concentración de la disolución patrón, podemos calcular la concentración de la disolución desconocida.  El punto en el cual la reacción en la valoración se completa, mostrando por el cambio en el color del indicador, se denomina punto de equivalencia. Los cálculos implicados en las valoraciones acido-base, independiente del acido o la base que participen en la reacción, debemos tomar en cuenta que el numero total de moles de iones H+ que han reaccionado en el punto de equivalencia debe ser igual al numero de moles totales de los iones OH- que han reaccionado.                                                            

El análisis volumétrico es una técnica basadas en mediciones de volumen para calcular la cantidad de una sustancia en solución, y consiste en una valoración (titulación), que es el proceso de determinación del volumen necesario de solución (solución patrón) que reacciona con una masa o volumen determinado de una muestra. La adición de solución patrón se continúa hasta alcanzar el punto llamado punto final, momento cuando el número de equivalentes de una sustancia es igual al número equivalentes de la otra. En el caso de un ácido y una base:

Equivalente gramo de ácido = Equivalente gramo de base. Luego: Va Na = equivalente gramo de ácido. Vb Nb = equivalente gramo de base. Finalmente: Va Na = Vb Nb donde: Va = volumen de la solución de ácido. Vb = volumen de la solución de base. Na = Normalidad (concentración) de la solución de ácido. Nb = Normalidad (concentración) de la solución de base. En la práctica, la operación se reduce a averiguar qué cantidad de ácido de concentración conocida es necesario para neutralizar una cantidad fija de base de concentración desconocida. En este caso el proceso se llama alcalimetría. El caso inverso , o sea, hallar la concentración del ácido se denomina acidimetría. Para determinar el punto final se usan compuestos que tienen la propiedad de cambiar de color en el momento que finaliza la reacción entre la solución patrón y la solución que se valora, estos compuestos se denominan Indicadores

Cuestionario previo:

1. ¿Qué es el ácido muriático?

R= es acido clorhídrico diluido al 28%. Es corrosivo y se emplea comúnmente como reactivo químico. Es una disolución concentrada y tiene un pH inferior a 1, lo que 40 ml de la disolución puede causar muerte en flora y fauna así como la del ser humano.

1. Este ácido se utiliza como auxiliar de la limpieza en el hogar, ¿qué tipo de suciedad es la que se puede eliminar con esta sustancia?

R= se utiliza para limpiar baños, cocinas, servicios sanitarios, azulejos, tinas y lavatorios. Puede utilizarse en conjunto con otros productos para solucionar diversos problemas tales como agua turbia, agua verde, malos olores y es limpiador de superficies de cerámica y ladrillo.

1. ¿Para qué se utiliza la sosa en el hogar?

R= es usada para limpiar, ya que viene en los detergentes, también en algunos jabones y pinturas.

1. ¿Qué tipo de suciedad es la que se puede eliminar con esta sustancia?

R= grasa, cochambre, se utiliza  comúnmente para limpiar la estufa.

1. ¿Cómo se preparan 50 mL de una dilución 1:25 de ácido muriático comercial? Describe el procedimiento y realiza las operaciones correspondientes.

R=  50 ml HCl 28% ||= 2 mol de acido muriatico [pic 1]

Con una pipeta tomar 2 mil del acido  muriático en 48 ml de agua y hacer  la disolución.

1. ¿Cuál es la concentración molar de una disolución preparada con 10 g de carbonato de sodio con una pureza del 95 % m/m y aforando con agua a 250 mL?

R=  10g Na2CO3  || 9.5 g  [pic 2][pic 3]

(9.5g/ 250 ml) x 100= 3.8 %

1. Calcular la cantidad necesaria para preparar 50 mL de una disolución 0.1 M de ácido tartárico cuya fórmula condensada es C4H6O6.  

R=   50 ml ||[pic 4][pic 5]

0.005 mol(150 ml/1 mol)= 0.75 g

1. Se tienen 20 mL de una disolución 0.025 M de una sustancia ácida, ¿cuántos protones ácidos tiene esta sustancia por molécula, si se requieren 15 mL de NaOH 0.1 M para neutralizar por completo esta disolución?

R=  20 ml(0.025/1000 ml)= 0.0005 mol de acido

H+ =  || 3 H+[pic 6][pic 7]

1. ¿Cuál es la normalidad de la disolución anterior?

N= equivalentes gramo de soluto/ litros de solución

(3 equivalentes) x (0.025 M)= 0.075 N

Diagrama de flujo:

Diagrama primera parte:

[pic 8]

Diagrama segunda parte:

[pic 9]

Información de seguridad:  

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