Propiedades Químicas De Los Alcoholes

INTRODUCCIÓN

Alcohol aquellos hidrocarburos saturados, o alcanos que contienen un grupo hidroxilo (-OH) en sustitución de un átomo de hidrógeno enlazado de forma covalente.

Los alcoholes pueden ser primarios, secundarios, o terciarios, en función del número de átomos de hidrógeno sustituidos en el átomo de carbono al que se encuentran enlazado el grupo hidroxilo.

A nivel del lenguaje popular se utiliza para indicar comúnmente a una Bebida alcohólica, que presenta etanol.

Las propiedades físicas de un alcohol se basan principalmente en su estructura. El alcohol esta compuesto por un alcano y agua. Contiene un grupo hidrofóbico (sin afinidad por el agua) del tipo de un alcano, y un grupo hidroxilo que es hidrófilo (con afinidad por el agua), similar al agua. De estas dos unidades estructurales, el grupo –OH da a los alcoholes sus propiedades físicas características, y el alquilo es el que las modifica, dependiendo de su tamaño y forma.

El grupo –OH es muy polar y, lo que es más importante, es capaz de establecer puentes de hidrógeno: con sus moléculas compañeras o con otras moléculas neutras.

Solubilidad:

Puentes de hidrógeno: La formación de puentes de hidrógeno permite la asociación entre las moléculas de alcohol.

A partir de 4 carbonos en la cadena de un alcohol, su solubilidad disminuye rápidamente en agua, porque el grupo hidroxilo (–OH), polar, constituye una parte relativamente pequeña en comparación con la porción hidrocarburo. A partir del hexanol son solubles solamente en solventes orgánicos.

Punto de Ebullición: Los grupos OH presentes en un alcohol hacen que su punto de ebullición sea más alto que el de los hidrocarburos de su mismo peso molecular. En los alcoholes el punto de ebullición aumenta con la cantidad de átomos de carbono y disminuye con el aumento de las ramificaciones.

El punto de fusión aumenta a medida que aumenta la cantidad de carbonos.

DESARROLLO EXPERIMENTAL

Formación de Alcóxidos:

1-. En tubos de ensayo de 18 x 150 mm numerados del 1 al 4 coloque 2 ml de alcohol etílico, 2 ml de alcohol isopropílico, 2 ml de alcohol terbutílico y 2 ml de alcohol metílico respectivamente.

2.- Luego agregue un trozo pequeñito de sodio metálico a cada tubo, anote sus observaciones.

Esterificación:

1.- Prepare tres tubos de ensayo de 18 x 150 mm conteniendo el primero 3 ml de etanol, el segundo 3 ml de alcohol isopropílico y el tercero 3 ml de alcohol N-Amílico.

2.- Añádales 3 ml de ácido acético y 0.5 ml de ácido sulfúrico, este último como catalizador; la mezcla se calienta a ebullición en un baño de agua por 3 minutos.

3.- Vierta cada solución por separado en 50 ml de agua destilada helada contenida en un vaso de precipitado.

4.-Identifique el color. Aparte eterifique 3 ml de etanol ó metanol con 0.5 gramos de ácido salicílico, añadiendo 1 ml de ácido sulfúrico como catalizador. Identifique el olor.

Oxidación:

1.- A una serie de cinco tubos de 18 x 150 mm numerados adicione 3 ml de solución acuosa de dicromato de sodio al 10% y 4 gotas de ácido sulfúrico concentrado.

2.- Luego añada 3 ml de etanol, alcohol isopropílico, etilenglicol, glicerina y alcohol terbutílico respectivamente a cada tubo con precaución. Anote sus observaciones.

RESULTADOS:

FORMACIÓN DE ALCÓXIDOS

Observamos en alcohol etílico, isopropílico y terbutílico la disolución de un trozo de sodio metálico, para así conocer el orden de reactividad de cada uno de ellos, y fue de la siguiente manera:

ETANOL  Alcohol primario

Reacción:

CH₃ - CH₂ - OH + Na⁺

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