Prueba De Configuración Electronica

Prueba “Ciencias Naturales”

Unidad: ISOTOPOS Y CONFIGURACION

Nombre: Fecha:________________

I. A partir de la siguiente imagen complete a continuación. (3 puntos), y responda (3):

Z

A

¿Qué permite identificar fehacientemente que es: un isótopo?

a. El número atómico

b. El número másico

c. El número de electrones

d. El número de protones

De acuerdo a la información entregada en la tabla periódica de los elementos, ¿qué isótopo es más común en la naturaleza?

a. H1

b. H2

c. H3

d. H4

¿Cuántos protones deben existir en el átomo de hidrogeno para que existiera un 4to isótopo?

a. 1

b. 2

c. 3

d. 4

Responda a continuación de la tabla (4 puntos)

Elemento Numero atomico

(cantidad de protones) Isotopos Numero de Masa

(protones + neutrones) Cantidad de Neutrones

Hidrogeno 1 hidrogeno-1 1 0

hidrogeno-2 2 1

Litio 3 litio-6 3 3

litio-7 7 4

Carbono 6 carbono-12 12 6

carbono-13 13 7

carbono-14 14 8

Nitrogeno 7 nitrogeno-14 14 7

nitrogeno-15 15 8

Oxigeno 8

oxigeno-16 16 8

oxigeno-17 17 9

oxigeno-18 18 10

¿En qué isotopo existe un error en la tabla respecto al número másico?

a. Carbono- 13

b. Oxigeno- 16

c. Litio-6

d. Nitrógeno -14

¿Qué me permite diferenciar que un isotopo cualquiera (por ejemplo Oxigeno-17), corresponde a Un isotopo de dicho elemento (oxigeno) y no a otro?

a. El número de protones del elemento

b. El número de neutrones del elemento

c. El número de electrones del elemento

d. No existe nada que permita diferenciar

¿Cuál es el número de neutrones del Carbono-14? (aparece manchado en la tabla)

a. 6

b. 5

c. 7

d. 8

¿Cuál es el número atómico del oxigeno?

a. 5 b. 6 c. 7 d. 8

II.MASA RELATIVA (CALCULE):

1. Si sus notas son las siguientes 7,0 – 4,5 – 5,4 – 6,2 – 3,4 – 3,4 .

a. Calcule su promedio: (1 punto)

b. Ahora llegue al mismo resultado usando porcentajes (cantidad de notas iguales/ notas totales) x 100 . (2 puntos)

Calcule la masa atómica relativa de un elemento formado por una mezcla de dos isótopos:

un 90 % de un isótopo de masa atómica 100 y un 10 % de un isótopo de masa atómica 102.

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