Prueba Configuracion Electronica

Departamento de Ciencias

Química

Prueba Parcial

Química

Curso: ___________ Nombre.________________________

Fecha: __________________________

I. SELECCIÓN MÚLTIPLE. Marca la alternativa correcta

1. En el modelo atómico actual (mecano cuántico) ¿qué representan los orbitales atómicos?

a) la forma que toman los giros de los electrones

b) la posición exacta de encontrar un electrón

c) la disposición de los neutrones en un átomo

d) la zona de probabilidad de encontrar un electrón

e) la posición de los protones en el átomo

2. ¿Por qué el modelo atómico de Bohr es incompleto?

a) no explica la presencia de neutrones

b) no da explicación de cómo se mantiene el electrón girando en torno al núcleo

c) es válido solamente para átomos de tipo hidrogenoides (isoelectrónicos del Hidrógeno)

d) no explica la formación de los espectros discontinuos de luz

e) sólo muestra radiaciones para algunas transiciones electrónicas

3. Un error en los postulados de Bohr fue asumir que

a) los electrones giran muy rápido en torno al núcleo

b) los electrones giran en orbitas definidas alrededor del núcleo

c) la energía de un electrón está cuantizada

d) en estado fundamental el electrón se encontrará muy cercano al núcleo

e) si un electrón recibe energía puede pasar a un nivel superior

4. En su modelo atómico Bohr plantea

a) El principio de incertidumbre

b) Que todos los átomos son similares al hidrógeno

c) Que los electrones se ubican siempre en el nivel más cercano al núcleo

d) Que si los electrones permanecen en un mismo nivel su energía es invariable

e) Los números cuánticos.

5. El principio de incertidumbre se refiere a que

a) La física clásica y la cuántica no son aplicables al mismo tiempo

b) La física clásica sirve para investigar partículas subatómicas

c) La física cuántica describe perfectamente las variables y propiedades del electrón

d) Los últimos modelos atómicos no están corroborados aún

e) Para un electrón su posición y cantidad de movimiento está sujeta a errores cuando se determinan simultáneamente

6. La ecuación de Schrödinger describe el comportamiento del electrón basado en

a) Sus propiedades electromagnéticas basadas en la física clásica

b) Su velocidad al girar alrededor del núcleo

c) Su comportamiento como una onda

d) Su tamaño con respecto al núcleo

e) La aplicación de la física clásica unida a la cuántica

7. Una consecuencia de la aplicación del modelo mecánico cuántico es (son)

a) El error al asumir válido el principio de incertidumbre

b) El descubrimiento de los neutrones en el núcleo del átomo

c) Los números cuánticos

d) La determinación exacta de la masa del electrón

e) La radiactividad

8. La palabra “átomo” significa

a) Constituyente de la materia.

b) Partícula divisible.

c) Partícula eléctrica.

d) Partícula compuesta.

e) Sin división.

Los rayos catódicos poseen:

a) Carga eléctrica negativa.

b) Carga eléctrica cero.

c) Carga eléctrica positiva.

d) Masa pequeña comparada con la de los rayos catódicos.

e) Masa igual a la de los electrones.

9. Por convención se establece que el electrodo negativo se denomina

a) catión.

b) anión.

c) electrón.

d) ánodo.

e) cátodo.

10. El modelo planetario de Rutherford no aclaraba

a) la existencia de un núcleo.

b) que la masa del átomo se concentra en el núcleo.

c) que el núcleo de un átomo es positivo.

d) la existencia de partículas subatómicas

e) la estabilidad del átomo ni la atracción electrón - núcleo.

11. En relación a los rayos catódicos, corresponde decir que:

I. se pueden considerar como un flujo de electrones

II. se desplazan del ánodo hacia el cátodo

III. se desplazan en línea recta

IV. poseen carga eléctrica negativa

a) Sólo I y II

b) solo III y IV

c) I, II, III

d) I, III, IV

e) I, II, III y IV

12. Al comparar los electrones con los protones, se puede afirmar que ambos

I tienen carga eléctrica.

II presentan masas similares.

III viajan de cátodo a ánodo en un rayo catódico.

IV se repelen debido a sus cargas eléctricas

a) Sólo I

b) Sólo II

c) Sólo III

d) Sólo IV

e) Ninguna de las anteriores

13. El modelo atómico de Bohr se denominó “estacionario” porque:

a) los electrones siempre giran en las mismas regiones y por lo tanto se mantienen estacionados en ellas

b) los electrones se mueven mientras el núcleo está estacionado

c) al absorber energía un electrón deja de moverse para poder pasar a otro nivel

d) a pesar del movimiento de los electrones los átomos no se mueven

e) mientras los electrones se mantengan en el mismo nivel no ganan ni pierden energía

14. Modelo atómico de Bohr

a) Los electrones se pueden distribuir en las órbitas o niveles en cualquier número.

b) El

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