Práctica 3 análisis químico

                         INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL[pic 1][pic 2]

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA Y ARQUITECTURA UNIDAD TICOMÁN

Carrera: Ingeniería petrolera

Materia: Ing. De Fluidos de control

Grupo: 3PM3

“Práctica 3; Análisis químico”.

    Alumna: Pineda Anzurez Aidee Margarita

                             Maestra: Hernández Medel Rosa María

Fecha de entrega: miércoles 19 de enero del 2021

ÍNDICE

INTRODUCCIÓN........................................................................3

OBJETIVOS...............................................................................7

REACTIVO................................................................................7

MATERIALES ...........................................................................9

PROCEDIMIENTO....................................................................10

CÁLCULOS Y RESULTADOS......................................................12

ANÁLISIS DE RESULTADOS.....................................................16

CONCLUSIONES......................................................................16

BIBLIOGRAFÍA........................................................................16

INTRODUCCIÓN

Análisis químicos de los lodos de perforación. (en el lodo de perforación y en el filtrado del lodo)

El análisis químico del lodo de perforación y del filtrado del lodo, debe hacerse como rutina para determinar la presencia y concentración de varios iones. Dichas pruebas son necesarias para detectar el nivel de electrolitos que afectan los sólidos reactivos (bent6onita) en el fluido y también las propiedades del fluido

Con objeto de evitar daños a la formación, hidratación de alguna lutita, problema o lavar secciones saladas, es importante formular y controlar la composición de los filtrados del lodo para la compatibilidad o inhibición de las formaciones que se van perforando.

Los análisis químicos necesarios son:

PH:

 Es la medida de acidez o alcalinidad de una solución electrolítica, el factor Ph tiene valores que varían de 1 a 14, una solución neutra (agua destilada) tienen un PH= 7

La disminución del PH de 7 a 1 indica un grado de acidez y el aumento del ph de 7 a 14 indica un grado de alcalinidad.

El valor propio del Ph, para un fluido de perforación depende del tipo de fluido. Por ejemplo, el PH de lodo de bajo contenido de sólidos no dispersos debe mantenerse entre 7 y 9, valores más altos 0perjudican la efectividad de los polímeros. Por otro lado, sistemas de lodo dispersos requieren valores de PH de 9 a 10.5.

Para obtener un PH estable y duradero, los reactivos químicos, sosa caustica o hidróxido de potasio, deben agregarse despacio y por periodos de tiempo prolongados.

La medida del PH en el campo comúnmente se determina colorimétricamente por medio del papel PH que muestra la variación de color.

Medidores del PH con electrodos de vidrio (potenciómetro) se pueden usar en el campo y son más de laboratorio.

Dureza total.

La dureza total de una solución es la suma total de los iones de calcio (Ca++) y magnesio (Mg++) en esa solución, comúnmente la dureza total se reporta como contenido de calcio

Medida de dureza total;  La medid de la dureza total así com ola concentración Ca++ y Mg++ puede ser determinada por;

1. La concentración separada de Ca++ y Mg++ se determina por titulación (análisis volumétrico)
2. La dureza total en si puede ser determinada usando el indicador “calgamite” en la solución diluida con agua destilada.
3. La titulación específica para Ca++ se determina usando amortiguador “calver II”. La diferencia entre la dureza total y contenido de Ca++, será la concentración de iones de Mg++

Cloruros.

Los iones de cloruro en el fluido de perforación se pueden deber a lo siguiente:

1. Sales disueltas al agregar agua (NaCl, CaCl2 o MgCl2)
2. Sales agr4egadas al lodo, estratos de sal perforados y por el flujo de agua salada.

La salinidad de un fluido de perforación se determina por la titulación del filtrado, es común suponer que todos los cloruros son debidos a la presencia de sal común (NaCl) y el contenido de cloruros convertifo al contenido de sal o viceversa:

Ppm sal (NaCl)=ppm cloruros (Cl) x1.65

Ppm cloruros (Cl)= ppm sal (NaCl) x 0.606

Ésta práctica es aceptable siempre que la dureza total y el potasio del filtrado sea bajo.

La máxima saturación de cloruros en el agua de 20°C (68 °F) es de 188,000 ppm. Esta es equivalente a la saturación máxima de sal (NaCl) 311,000 p.p.m. En fluidos de perforación saturados de sal, la solubilidad de la sal aumenta a medida que se eleva la temperatura en el pozo y por lo tanto la salinidad actual en lodos saturados, será mayor que la saturación máxima a 20°. La máxima solubilidad en sistemas salados depende de la temperatura del fluido de perforación y la solubilidad relativa de la sal individual.

Alcalinidad (En el lodo y filtrado del lodo)

La medida de la alcalinidad en el lodo y en el filtrado consiste de la titulación de una pequeña muestra con una solución de ácido sulfúrico o nítrico al punto final de una solución indicadora. Las dos soluciones indicadoras más comunes son la fenolftaleína y el anaranjado de metilo.

1. La fenolftaleína; tiene un cambio al punto final cuando el PH e de 8.3 y tomará un color rosado en soluciones con PH mayor de 8.3. A medida que se va agregando el ácido gota a gota el PH de la muestra va bajando y cuando el PH sea 8.3, el color rosado desaparecerá. La titulación con el indicador de la fenolftaleína es referida al punto final dependiendo ya sea de una muestra de filtrado o de lodo se abreviará como valores Pf o Pm respectivamente.

Los calores Pf y Pm         son utilizados para determinar el contenido de calcio en fluidos de perforación base cálcica, los valores Pf y Mf también se utilizan Para estimar el hidróxido de calcio, bicarbonato o iones de carbonato en el filtrado.

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