Práctica Cloro

Cloro

¿Qué es?

El Cloro es un elemento químico perteneciente a los halógenos, es un gas que existe en el ambiente a altas temperaturas y ostenta ser el segundo elemento más radiactivo de esta familia. Representa el 0,045% de la corteza terrestre y es capaz de mezclarse con materiales orgánicos y metales para formar varios compuestos. Además, se encuentra presente en tejidos de animales, plantas, agua y yacimientos de sal.

Símbolo

Cl Su nombre proviene del griego Chloros, cuyo significado es verde pálido, lo cual es una clara referencia al color del gas en condiciones normales de presión y temperatura. Esta tonalidad se observó cuando el químico Scheele hizo reaccionar el dióxido de manganeso con ácido clorhídrico. El resultado fue un gas verdoso muy sofocante

¿Para qué se utiliza el cloro?

Se utiliza en el ámbito industrial para la desinfección y potabilización de las aguas de consumo humano con ácido hipocloroso. Además, otros usos son: 

• Se usa en la fabricación de colorantes, textiles, papel, productos que provienen del petróleo, antisépticos, medicamentos e insecticidas. 
• En cantidades industriales se emplea en la elaboración de productos sanitarios, desinfectantes, pastillas de Cloro y blanqueadores.
• Compuestos como ácido clorhídrico y tetracloruro de carbono se utilizan para conseguir plásticos, refrigerantes y propulsores.
• De este elemento se sintetiza la producción de PVC o policloruro de vinilo

Propiedades físicas del cloro

1. Estado de agregación: A temperatura ambiente, el cloro es un gas amarillo verdoso.
2. Punto de fusión: El punto de fusión del cloro es de -101,5°C.
3. Punto de ebullición: El punto de ebullición del cloro es de -34°C.
4. Densidad: La densidad del cloro es de 3,214 g/L.
5. Solubilidad: El cloro es soluble en agua y en disolventes orgánicos como el éter y el benceno.
6. Tensión superficial: El cloro tiene una tensión superficial baja.
7. Conductividad térmica y eléctrica: El cloro es un mal conductor tanto de calor como de electricidad.
8. Radio atómico: El radio atómico del cloro es de 79 pm.
9. Masa atómica: La masa atómica del cloro es de 35,45 u.
10. Estado: Gaseoso, pero pasa a estado líquido y se torna anaranjado.
11. Sabor y olor: Presenta un sabor amargo con un olor muy irritante

Es importante tener en cuenta que algunas de estas propiedades pueden variar según las condiciones en las que se encuentre el cloro, como la presión y la temperatura.

Propiedades químicas del cloro

1. Reacciona con metales: El cloro reacciona con metales para formar cloruros, liberando gas hidrógeno en el proceso.
2. Oxidante: El cloro es un fuerte agente oxidante, lo que significa que es capaz de ganar electrones de otros elementos durante una reacción química.
3. Combustible: El cloro es un combustible cuando se combina con hidrógeno, formando gas cloruro de hidrógeno (HCl).
4. Reacciona con compuestos orgánicos: El cloro puede reaccionar con compuestos orgánicos para formar cloruros orgánicos.
5. Desinfectante: El cloro es un desinfectante ampliamente utilizado en la industria del agua potable y en la limpieza de superficies.
6. Reacciona con agua: El cloro reacciona con el agua para formar ácido clorhídrico y ácido hipocloroso.
7. Reacciona con gases: El cloro reacciona con otros gases como el amoníaco y el dióxido de azufre, formando cloruros de amonio y sulfuro de cloro, respectivamente.
8. Es degradado rápidamente en el medio ambiente: En el aire, el cloro es degradado por la luz solar en unos pocos minutos.

Es importante tener en cuenta que el cloro es un elemento altamente reactivo y, por lo tanto, debe ser manejado con precaución debido a su potencial peligrosidad.

...