Práctica No.___2 “ uso y manejo de instrumentos para medir la temperatura ”
Enviado por wulfrano sanchez • 11 de Octubre de 2020 • Ensayo • 739 Palabras (3 Páginas) • 155 Visitas
Práctica No.___5
“Primera ley de la Termodinámica.”
Laboratorio de Termodinámica
Área Mecánica y Eléctrica
Facultad de Ingeniería, UASLP
Alumno: Wulfrano Sanchez Lopez
Carrera: Ingeniería Mecánica y Eléctrica
Instructor: Daniela Itze Campos Sierra
1. INTRODUCCIÓN:
En esta practica vamos a utilizar el calorímetro de tal forma que seamos capaces de realizar un experimento de manera controlada y en un sistema cerrado, esto con el fin de comprobar de manera experimental la primera ley de la termodinámica, la cual dice que “la energía no se crea ni se destruye, solo se transforma” al igual que la masa.
Laboratorio de Termodinámica UASLP. (2020, 28 septiembre). Termodinámica - Práctica 5. YouTube. https://www.youtube.com/watch?v=VBd-jDzPRK0
2. OBJETIVOS:
Que el alumno comprenda los conceptos de la primera ley de la termodinámica aplicados a un sistema cerrado en la transformación de energía.[CITATION "LABORATORIO TERMODINÁMICA, 2020"]
3. DESARROLLO:
1. Vierta 100 ml de agua en el calorímetro y coloque el termómetro en el orificio correspondiente. Considere la masa al vaso de Al y de los electrodos de Cu
2. Registre la temperatura inicial del agua del vaso de Al y de los electrodos de Cu.
3. Anote el voltaje de la fuente en la tabla
4. Conecte la extensión al calorímetro y durante 90 segundos haga circular corriente eléctrica por la resistencia, conectándola a la fuente. Mida y anote la corriente.
5. Registre la temperatura final del agua del vaso de Al y de los electrodos de Cu. y realice los cálculos del trabajo eléctrico realizado y el incremento en la energía molecular U, utilizando el calor específico promedio del agua, Al.
Volumen
Tiempo
T inicial
T final
I
V
W eléctrico
ΔU
% Diferencia
100 ml
90 s
23.7℃
36.7℃
6.3 A
10.40 V
5896.8 J
5788.552 J
1.8357%
Vaso Al
23.7℃
36.8℃
en la tabla anterior podemos apreciar todos los datos medidos durante el experimento al igual que los datos obtenidos de los cálculos a continuación.
0=0+0+ΔU+0+W
Q=calor
W=trabajo
ΔU=-W We=VIt=(10.4v)(6.3A)(90s)=5896.8 J
ΔU=[ mCvΔT ]H2O+[ mCvΔT ]Al=[(100ml)(4.186J/gK)(13℃)]+[(30gr)(.896J/gK)(12.9℃)]=5788.552J
4. RESPUESTAS A PREGUNTAS DE COMPRENSIÓN:
¿Por qué la energía interna es una propiedad extensiva?, mencione otras formas de energía que sean extensivas
La energía interna es una
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