Punto De Fusión

PREVIO DE LA PRÁCTICA 1

“DETERMINACIÓN DE PUNTO DE FUSIÓN”

Objetivos:

• Realizar la calibración del termómetro del aparato Fisher – Johns.

• Determinar los puntos de fusión de sustancias desconocidas, empleando el aparato de Fisher – Johns y el tubo de Thiele.

• Conocer la utilidad del punto de fusión como criterio de identidad y pureza.

Antecedentes:

1) ¿Qué es punto de fusión?

El punto de fusión (PF) normal de un sólido cristalino es la temperatura a la cual el sólido se transforma en líquido bajo presión atmosférica. Para sustancias puras, el cambio de estado sólido al líquido ocurre en un rango pequeño de variación de temperatura (aproximadamente 0.5°C), y de ahí su relativo valor para identificar a una sustancia por su PF. Si ahora el líquido se enfría, comenzará la solidificación a la misma temperatura, por lo tanto, el PF y el punto de solidificación son idénticos para una sustancia pura.

2) Factores que determinan el punto de fusión:

El PF es una característica de cada sustancia pura y tiene que ver con las fuerzas de unión entre las moléculas, pero no con la cantidad de muestra.

Por ejemplo, las sales inorgánicas tienen PF ya que se deben vencer uniones iónicas para fundir los cristales.

En las sustancias orgánicas, las fuerzas de unión entre moléculas son del tipo Van del Waals, dipolos transitorios y puentes de Hidrógeno; y los PF son menores.

3) Punto de fusión de sustancias puras e impuras:

Como ya se mencionó en el punto 1, las sustancias puras tienen un punto de fusión con una variación de 0.5°C; si el rango es superior a 2°C, por lo general, esto significa que la sustancia es impura.

4) Mezclas eutécticas:

Si a una sustancia pura “x” se le agregan cantidades crecientes de otra “y”, descenderá su punto de fusión.

Lo mismo ocurre si se toma el PF de “y” puro y se realizan nuevas determinaciones con cantidades crecientes del sólido “x” como impureza. De esto se podría cuestionar hasta qué grado se podría deprimir el PF de una sustancia por agregado de una segunda. Esa temperatura límite se denomina temperatura eutéctica (Te); en la gráfica se puede observar cono la intersección de las pendientes inclinadas.

Este punto es llamado punto eutéctico (de fácil fusión) y representa el único punto de la mezcla que tiene las 3 fases en equilibrio.

Si se calienta una muestra con la composición de mezcla eutéctica, se verá que funde a la temperatura eutéctica en forma neta, es decir, en un rango de 0.5 a 1°C (como una sustancia pura) y ésta temperatura a su vez será el punto de congelación si se empieza a enfriar la mezcla fundida. Aunque al microscopio se ven los cristales de “x”

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