QUIMICA- “REACCIONES QUIMICAS”.
Enviado por 3mmah3rrera • 13 de Noviembre de 2016 • Práctica o problema • 865 Palabras (4 Páginas) • 252 Visitas
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PRACTICA 4
“REACCIONES QUIMICAS”
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PRACTICA #4 REACCIONES QUIMICAS
OBJETIVO:
- Observar una reacción en la que se libera energía en forma de luz y de calor.
- Determinar qué tipo de reacción se efectúa al quemar una tira de magnesio.
- Observar que suelta la tira de magnesio al quemarlo.
HIPOTESIS:
Es probable que al quemar la tira de magnesio obtengamos una oxidación.
INTRODUCCION:
La reacción química es aquel proceso químico en el cual dos sustancias o más, denominados reactivos, por la acción de un factor energético, se convierten en otras sustancias designadas como productos. Mientras tanto, las sustancias pueden ser elementos químicos (materia constituida por átomos de la misma clase) o compuestos químicos (sustancia que resulta de la unión de dos o más elementos de la tabla periódica).
El ejemplo más corriente de una reacción química es la formación de óxido de hierro, que resulta de la reacción del oxígeno del aire con el hierro.
Los productos que se obtienen de ciertos reactivos dependerán de las condiciones persistentes en la reacción química en cuestión, aunque, si bien es una realidad esto que se sostiene que los productos varían de acuerdo a las condiciones, determinadas cantidades no sufren ningún tipo de modificación y por tanto permanecen constantes en cualquier reacción química.
La física reconoce dos grandes modelos de reacciones químicas, las reacciones ácido-base, que no presentan modificaciones en los estados de oxidación y las reacciones redox, que por el contrario sí presentan modificaciones en los estados de oxidación.
El termino oxidación toma su nombre de los procesos en que una sustancia gana oxígeno, sea de otra que ya lo tiene o del aire. Se dice que la especie química que toma oxigeno se ha oxidado y la que ha perdido se ha reducido.
Muchas oxidaciones generan enormes cantidades de calor, y en ellas aparece la llama como una expresión de las excitaciones electrónicas provocadas por la elevación de la temperatura.
En tanto, dependiendo del tipo de productos que resulta de la reacción a las reacciones químicas se las clasifica de la siguiente manera:
Reacciones de Síntesis o Composición
En estas reacciones, dos o más elementos o compuestos se combinan, resultando en un solo producto.
Síntesis Química: la combinación de dos o más sustancias para formar un solo compuesto. A + B à C (donde A y B pueden ser elementos o compuestos) |
Reacciones de Descomposición o Análisis
Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se forman dos o más productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la electricidad.
Descomposición Química: la formación de dos o más sustancias a partir de un solo compuesto. A à B + C (donde B y C pueden ser elementos o compuestos) |
Reacciones de Desplazamiento o Sustitución Sencilla
Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto. En general, los metales reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido) y los no metales reemplazan no metales. La actividad de los metales es la siguiente, en orden de mayor actividad a menor actividad: Li, K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au. El orden de actividad de los no metales más comunes es el siguiente: F, O, Cl, Br, I, siendo el flúor el más activo.
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