QUIMICA . proceso químico

RESUMEN

Una reacción química es todo proceso químico en el cual una o más sustancias, por efecto de un favor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Existen diferentes tipos de reacciones que dependen de los fenómenos ocurridos entre los elementos, como la síntesis, la descomposición, el desplazamiento simple, el doble desplazamiento. Este laboratorio se realizo para reconocer los tipos de reacciones y los fenómenos que ocurren a lo largo del proceso de formación de una sustancia nueva, y así formar criterios para saber cuando ocurre una reacción.

PALABRAS CLAVES

 Reacción

 balanceo

 sustancias

 compuestos

ABSTRACT

A chemical reaction is any chemical process in which one or more substances, the effect of a favor energy is transformed into other substances called products. There are different types of reactions dependent phenomena occurring between the elements, such as synthesis, decomposition, single displacement, double displacement. This laboratory was conducted to recognize the types of reactions and phenomena that occur during the process of forming a new substance, and form criteria for knowing when a reaction occurs.

KEY WORD

 Reaction

 rolling

 substances

 compounds

INTRODUCCION

Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactantes), por consecuencia de un factor energético, se convierten en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro. A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas. Los productos conseguidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades siguen constantes en cualquier reacción química.

MATERIALES Y METODOS

 Magnesio

 Cuchara de combustión

 Clorato de potasio

 Mechero bunsen

 agua

 Cloruro de sodio

 Zinc

 tubos de ensayo

 pipeta

 vaso de precipitado

 Azúcar

 espátulas.

 Embudo

 Pitillo

 Aluminio

 Bióxido de manganeso

 Nitrato de plata

 Orina

 Carburo de calcio

 Papel filtro

PROCEDIMIENTO Y RESULTADOS

1. Colocamos en un tubo de ensayo un poco de clorato de potasio y acercamos el tubo al mechero, cuando se inicio la descomposición colocamos en la boca del tubo el palillo de ignición y observamos que la llama aumentaba debido a que la sustancia libero oxigeno el cual favorece a la llama.

La reacción fue la siguiente:

2KClO3 2KCl + 3O2

Luego botamos el residuo y repetimos la experiencia mezclando el clorato de potasio con bióxido de manganeso y observamos mas intensidad en el fuego

2. calentamos un pequeña cantidad de azúcar y observamos lo siguiente el azúcar al calentarse su composición química varia formando etanol y desprendimiento de dióxido de carbono representado en la siguiente reacción.

La reacción es la siguiente:

C6 H12 O6 2 C2 H5 OH + 2CO2

Es una reacción de descomposcion

3. Se tomo un balón con desprendimiento, sin manguera y se añadio 6ml de agua y con cuidado se le agrego carburo de calcio, se tapo rápidamente de inmediato se observo que desprendía un gas el cual era

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