QUIMICA.

1. Expresar en grados Kelcalculan los diferentes calores a partir de la curva de calentamiento así:






















 























 







Q1 = m C(s) (Tf – Tinicial) = 100 g x 0.5 g C

Cal

° (0 – (-10))°C = 500 cal.

Q2 = m H (fusión) = 100 g x 80 g

Cal

= 8000 cal

Q3 = m C (l) (Teb – Tf) = 100 g x 1 g C

Cal

° (100 – 0)°C = 10000 cal

Q4 = m  H (ebullición) = 100 g x 540 g

Cal

= 54.000 cal

Q5 = m C (eb) (TFinal – Teb) = 100 g x 0.5 g C

Cal

° (105 – 100)°C = 250 cal

QT = Q1 + Q2 + Q3 + Q4 + Q5 = 500 + 8000 + 10000 + 54000 + 250 = 72750 cal

EJERCICIOS CAPITULO DOS

1. Expresar en grados Kelvin y °F.

a. 35 ºC

b. - 7 ºC

c. 100 ºC

d. 0 ºC

2. Una masa gaseosa de un litro se calienta a presión constante desde 15ºC

hasta 92 ºC, ¿Cuál es el volumen final que ocupa el gas?

3. Se tienen 24 litros de gas a 0,5 atm, ¿Cuál será el volumen si la presión fuese

de 5 atm y la temperatura se mantiene constante?

4. ¿Cuál será el volumen a 37 ºC y 4320 mm de Hg, de 100 litros de un gas que

se encuentran a 4 atm de presión y 17 ºC?

5. Un neumático de automóvil se calienta de 27 ºC a 37 ºC, suponiendo que no se

dilate, ¿cuál será la presión final si la inicial es de 5 psi?

6. Una muestra de gas ocupa un volumen de 1.250 cm3 a una presión de 0.5 atm.

Cuál será la presión (en mmHg) necesaria para que el volumen ocupado por el

gas sea de 735 cm3.






















 























 







7. El volumen ocupado por una muestra gaseosa a 37 ºC es 4,3 litros. Cuál será la

temperatura (en ºC) a la cual debe llevarse la muestra para que el volumen sea

2.6 L.

8. ¿Cuántas moles de dióxido de carbono (CO2) están presentes en una muestra

de 0,5 L de este gas a una temperatura de 60 ºC y una presión de 2 atm?

9. Determinar el calor necesario para fundir 30 gramos de hielo (agua sólida),

...