QUIMICA.
Enviado por jj1998 • 9 de Noviembre de 2013 • Examen • 2.067 Palabras (9 Páginas) • 236 Visitas
Objetivo general
El alumno será capaz de identificar los elementos que se encuentran ubicados
en los periodos o grupos de la tabla periódica moderna.
Introducción
El sistema Periódico de los elementos es una tabla donde se hallan
representados los 108 elementos conocidos formando 18 grupos y siete
periodos. Los elementos están ordenados según su número atómico y sus
masas en orden decreciente.
Actualmente se conocen 108 elementos y por eso hay 108 átomos distintos. Si
comparamos este número con el incalculable número de distintos materiales
que nos rodean, nos damos cuenta cómo un reducido número de átomos
distintos forman todo el conjunto de la materia.
Desarrollo (1)
Material y equipo:
1 vasos de precipitado
1 vidrio de reloj
Reactivos:
Sodio Metálico
Agua
Fenolftaleína
1. Tomar un trozo de sodio, secándolo por presión entre dos papeles
2. Déjese caer el sodio en un vaso de precipitado que contenga
aproximadamente 100ml de agua de agua y unas gotas de fenolftaleína.
3. Cúbrase inmediatamente el vaso con un vidrio de reloj.
4. Cuando la reacción ha terminado se destapa un vaso y se comprueba
aproximando una llama, la flamabilidad del gas producido.
El gas que se libera es Oxigeno
Al poner el sodio en el agua, se produjo una reacción, el sodio comenzó a
moverse de forma violenta en forma de círculos, provocando el cambio de color
de la fenolftaleína .El profesor tapo inmediatamente con una vidrio de reloj,
después introdujo un cerillo y esto provoco una flama explosiva.
Desarrollo
Material y equipo:
4 tubos de ensayo
Soporte de tubos de ensayo
Reactivos/sustancias
Nitrato de plata
Cloruro
Cloruro de Potasio
Bromuro
Yoduro de potasio
Hidróxido de amonio
1. Ponemos en los 4 tubos de ensayo nitrato de plata
2. Agregamos al 1-Cloruro al 2-Cloruro de potasio al 3-Bromuro y al 4-
Yoduro de potasio
3. Esperamos unos minutos y observamos si hubo precipitado o no
4. En los que hubo precipitados, tiramos el líquido y agregamos hidróxido
de amonio
5. Observamos si hubo precipitados.
Sustancia
Nitrato de plata
Nitrato de plata
Nitrato de plata
Nitrato de plata
Mas (+)
Cloruro
Cloruro de
potasio
Bromuro
Yoduro de
potasio
Si
Si
Precipitado
no
Si
Mas (+)
-
Hidróxido
de amonio
Hidróxido
de amonio
Hidróxido
de amonio
Si
Si
Precipitado
-
Se liquido
Conclusiones
2Na + 2H2.O = H2 + 2Na (OH)
Esta reacción genera la energía(calor) suficiente para hacer entrar en
combustión el hidrogeno liberado en la reacción con el oxigeno del aire
Esto ocurre de manera explosiva
La reacción de precipitación es un tipo común de reacción en disolución
acuosa que se caracteriza por la formación de un producto insoluble o
precipitado. Un precipitado es un sólido insoluble que se separa de la
disolución.
En las reacciones de precipitación por lo general participan compuestos
iónicos.
Bibliografía
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Manual de prácticas de química inorgánica IPN
Química General Moderna José A. Babor/José Ibarz Azmarez
http://www.cecytecoahuila.gob.mx/wp-
content/uploads/2011/05/MANUAL-QUIMICA-3.pdf
http://www.itesi.edu.mx/Estudiantes/Prestaciones/PracticasLab.html
Objetivo general
El alumno será capaz de identificar el tipo de enlace químico que corresponde
al compuesto binario del oxido de mercurio.
Introducción
El oxido de mercurio es un compuesto binario cuya fórmula es HgO Tiene un
color rojo o naranja. El óxido de mercurio es sólido a temperatura y presión
ambientales.
-Aplicaciones:
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Tanto el oxido rojo como el amarillo, se han utilizado en terapéutica y a
veces, con fines criminales por su solubilidad en ácidos orgánicos.
El HgO a veces se utiliza en la producción de mercurio, ya que se
descompone con mucha facilidad, generando O2.
Se emplea en las celdas de mercurio. El uso de la pila de mercurio está
muy extendido en medicina y en industrias electrónicas (aparatos para la
sordera-audífonos-, en las calculadoras de bolsillo, en relojes de pulsera,
en cámaras fotográficas electrónicas).Sin embargo, su uso se está
discontinuando poco a poco (a raíz de la elevada toxicidad del mercurio)
y en su lugar se emplean pilas de Zn-aire.
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Pinturas anti suciedad.
Como catalizador.
Desarrollo
Material y equipo:
1 tubo de ensaye
1 mechero de bunsen
Reactivos:
Oxido de mercurio
Se coloco en una tubo de ensaye el óxido de mercurio aproximadamente solo
la punta de una cuchara
El óxido es de color rojizo naranja, en el mechero de bunsen se puso en
ebullición.
Libero oxigeno, y esto provoco una oxidación cambiando de color a negro,
después de 15 minutos recupero el oxigeno y su color original.
Conclusión
El oxido de mercurio puede obtenerse por oxidación del mercurio elemental
con ácido nítrico concentrado y caliente.
Hg0 + 2 NO3- + 4 H+ → Hg2+ + 2 NO2 + 2 H2O
Al someterlo a altas temperaturas, provoca su oxidación, liberando oxigeno.
Bibliografía
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Manual de prácticas de química inorgánica IPN
Química General Moderna José A. Babor/José Ibarz Azmarez
http://www.cecytecoahuila.gob.mx/wp-
content/uploads/2011/05/MANUAL-QUIMICA-3.pdf
http://www.itesi.edu.mx/Estudiantes/Prestaciones/PracticasLab.html
Objetivo general
El alumno será capaz de identificar el pH y la base de los diferentes muestras a
analizar, determinando de cada una de ellas la acidez titulable.
Introducción
Ácida y básica son los dos extremos que describen las sustancias químicas, tal
y como caliente y frío son los dos extremos que describen la temperatura. La
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