Química Analítica

                                     QUÍMICA ANALÍTICA        

Determinación de concentraciones

1.- Una muestra de NaOH que pesa 5g se disuelve en 45g de agua (un gramo de agua es aproximadamente igual a un mililitro).

Porcentaje peso=   peso de soluto         X  100                                

                                  Peso de la solución

Porcentaje= 5g de NaOH            X 100

                      50g de disolución

                   = 10 % NaOH  

2.-Una muestra pesa 1.2304 gramos y contiene  0.1012 gramos de hierro. ¿Cuál es el contenido de hierro en porcentaje P/P?

Porcentaje peso =   peso de soluto         X  100

                                  Peso de la solución

Porcentaje peso =  0.1012g de hierro             X 100

                                  1.2304g de disolución

                                 = 8.22496 % de hierro

3.- ¿Qué porcentaje de peso en volumen de proteína se obtiene al disolver 1.25g de proteína en 250ml de disolución?

Porcentaje peso =   peso de soluto          X  100 

                                            Peso de la solución

Porcentaje peso =  1.25g de proteína       X 100

                                  250  de disolución

                                 = 0.5% de proteínas

4.-Describe como prepararías 2 litros de cloruro de bario (BaCl2)  0.108 M.

A partir de la fórmula de molaridad, obtenemos el número de moles del soluto necesario para obtener la solución:

Molaridad = (n  moles)/ (V litros)          n moles = Molaridad  x  Volumen[pic 1]

Sustituyendo:

n= (0.108 mol/ l) x (2  l)= 0.216 mol      

Se obtiene el (PM) del compuesto

Ba: 137.3 g/mol x 1 = 137.3g/mol.

Cl: 35.45 g/mol x 2 = 70.9g/mol.

PM= 208.2 g/mol

208.2 g/mol x 0.216 mol = 44.97 g

=  44.97 g de BaCl2 

5.- Calcular la concentración molar en una solución al 70% en peso de ácido nítrico (HNO3); la densidad de la solución es de 1.42 g/ml.

1000 ml de ácido nítrico al 70%  X  1.42g de solución  = 1420g de solución

                                                               1ml de solución

1420g x .70 = 994g de ácido nítrico

1mol de HNO3 = 1+ 14 + 16 (2) = 47 g de HNO3

994g de HNO3   X   1 mol de HNO3 = 21.148 mol

                               47 g de HNO3

Molaridad=   21.148 mol                   =   21.148 M 

                       1 lt de disolución

6.- Calcula el peso equivalente del Al (OH)3

A l = 27 g/mol

O3 =16= 48 g/mol

H3 = 1= 3 g/mol

Peso molecular = 78  

Mol Al (OH)3.= 27 + (16x3) + (1x3) = 78 g de Al (OH)3.

P equivalente = 78 g de Al (OH)3. = 26 g

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