Química “PROBLEMAS PROPUESTOS - I UNIDAD”

UNIVERSIDAD NACIONAL DE TRUJILLO

FACULTAD DE INGENIERÍA

 ESCUELA DE INGENIERÍA INDUSTRIAL

[pic 1]

“PROBLEMAS PROPUESTOS - I UNIDAD”

ALUMNOS        :    ANTICONA HOYOS HEYSON ALBERTO

                        BURGOS RAMÍREZ MANUEl GABRIEL                      

                        CASTILLO GARCIA NELSON JHOEL

                        ESPINOZA BABASTRE HENDER GEORGE

                        LAU CABRERA CARLOS SALVADOR

                        YUPANQUI CASTRO PIERO JHOSMELL            

DOCENTE        :    GUERRERO ESCOBEDO ADOLFO

CURSO      :      QUÍMICA INDUSTRIAL

                                TRUJILLO, PERÚ

                                          2021

SOLUCIONES QUIMICAS

 EJERCICIO 1 [pic 2]

SOLUCIÓN

[pic 3]

  EJERCICIO 2

¿Qué masa de  se requiere para obtener una solución  con  moles de  ?[pic 4][pic 5][pic 6][pic 7]

Solución

[pic 8]

 EJERCICIO 3

   Calcule la molalidad de una solución que se prepara añadiendo 0.200 moles de soluto a 100 g de agua

  Solución

[pic 9]

[pic 10]

   EJERCICIO 4

¿Qué masa de solución  3.00 m puede prepararse con 50.0 g de  disueltos en agua?[pic 11][pic 12]

  Solución

50 g[pic 13]

  [pic 14][pic 15]

50.0g  + 520 g  = 570 g solución[pic 16][pic 17]

EJERCICIO 5

  Calcular la molaridad de una solución 1.40 moles de NaCl en agua, si la densidad        

  de la misma es 1.03 g/raL

  Solución

• Como ninguna de las concentraciones depende de la cantidad de solución que se considere, se trabajará con una solución que contenga 10000 kg de . Por tanto,[pic 18]

                                    1.40 moles de NaCl [pic 19]

• La masa de la solución será, por consiguiente, 1081.9 g y su volumen

                                     1081.9 g[pic 20]

• La molaridad será

[pic 21]

EJERCICIO 6

¿Cuál es la fracción molar de en una solución de 20 g de  y 20g de [pic 22][pic 23][pic 24]

Solución

• Calculamos el número de moles del soluto y solvente

20g  [pic 25][pic 26]

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