Quimica Electrolitos

LOS ELECTROLITOS

Sustancias que en estado líquido o en solución conducen la electricidad por el movimiento de sus iones. Los electrolitos pueden ser fuertes o débiles. Los electrolitos fuertes son aquellas sustancias que conducen bien la electricidad en disoluciones acuosas y están totalmente disociadas o ionizadas en solución. Los electrolitos débiles conducen débilmente la electricidad. Son sustancias que están parcialmente ionizadas en solución.

Ejemplo de disociación de NaCl y HCl en agua:

NaCl (s) --------> Na+ (ac) + Cl- (ac)

HCl (g) ---------> H+ (ac) + Cl- (ac)

Ejemplo de electrolitos fuerte: HClO4, HCl, HNO3, H2SO4, NaOH, NaCl, KNO3

Ejemplo de electrolitos débiles: HF, HNO2, CH3COOH, H3PO4, NH3, H2O

No electrolito: CH3OH, CH3CH2OH, C6H12O6, C12,H22,O11,(NH2)2CO, C6H6

El electrolito aniones y cationes y que por lo tanto es capaz de conducir la corriente eléctrica. Por lo general son líquidos que contienen iones en solución, pero también existen electrolitos sólidos y fundidos.

La mayoría de los electrolitos son ácidos, bases o sales en solución. Algunos gases, cuando se encuentran en condiciones de alta presión o temperatura, pueden llegar a comportarse de manera similar a un electrolito. Se puede obtener un electrolito mediante la disolución de un polímero, ya sea biológico (como por ejemplo el ADN) o sintético, y en estos casos se obtendrá un polielectrolito. Si tomamos una sal y la disolvemos en agua, los iones que componen la sal se separarán, en un proceso llamado solvatación, en donde cada anión y cada catión se rodean de moléculas de agua. El resultado es una solución que contiene iones, es decir, un electrolito.

ELECTROLITOS EN EL CUERPO HUMANO

Los electrolitos son los minerales o sales que hay disueltos en la sangre y otros líquidos corporales y que, al disolverse, liberan su carga eléctrica. Por lo tanto, actuarán como conductores eléctricos, participando en las funciones metabólicas celulares. Además , son críticos en las funciones de nervios y músculos. Los electrolitos que podemos encontrar principalmente en nuestro organismo son: sodio, potasio, calcio, magnesio, cloro, fósforo y bicarbonato.

PROPIEDADES COLIGATIVAS

Son aquellas propiedades físicas que presenta una solución, las cuales no dependen de la naturaleza del soluto sino de la concentración del mismo en la solución, o simplemente, del número de partículas de soluto presentes en la solución. Estas propiedades son características para todas y cada una de las soluciones y no dependen tampoco de las características del solvente.

DESCENSO DE LA PRESIÓN DE VAPOR

La presión de vapor de un disolvente desciende cuando se le añade un soluto no volátil. Este efecto es el resultado de dos factores:

1. la disminución del número de moléculas del disolvente en la superficie libre

2. la aparición de fuerzas atractivas entre las moléculas del soluto y las moléculas del disolvente, dificultando su paso a vapor

Presión de vapor disolvente puro disolución

Cuanto más soluto añadimos, menor es la presión de vapor observada. La formulación matemática de este hecho viene expresada por la observación de Raoult (foto de la izquierda) de que el descenso relativo de la presión de vapor del disolvente en una disolución es proporcional a la fracción molar del soluto

EBULLICION

La temperatura de ebullición

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