Quimica Equilibrio

Revisa el material del módulo 6, realiza una exploración de los temas

en diversas fuentes, y resuelve lo que a continuación se te indica:

Qué es el equilibrio heterogéneo?

Se dice que es heterogéneo cuando coexisten en él sustancias que se encuentran en distintas fases, por ejemplo, sólidos y gases.

Qué es el equilibrio homogéneo?

Llamamos equilibrio homogéneo a aquél en el cual todas las especies se encuentran en la misma fase. Son ejemplos de equilibrios homogéneos:

3. La Kc para la siguiente reacción es de 12.5 que puedo concluir

con ello?:

N2 (g) + 3 H2(g) <2 NH3 (g)

La reacción esta en equilibrio

4. Las constantes de equilibrio en qué tipo de unidades las

tenemos?

K=([D]d.[C]c)/([A]a.[B]b)

Lo que indica que la constante de equilibrio es igual al producto de las concentraciones

De los productos elevados y dividido por las concentraciones de los reactivos.

Kp= kc. (R.T) △ng

R= constante

T= temperatura

5. Explica el principio de Le Châtelier.-

6. Si tengo una reacción endotérmica y aumento la temperatura

qué pasa con mi Kc?

7. Que es una reacción endotérmica?

8. La reacción AgCl (s) < -- > Ag (aq) + Cl (aq); está en equilibrio

de que tipo?

9. De qué manera se calcula el cociente de reacción (Qc)?

10.Si Qc es mayor que la Kc de mi reacción que está pasando en el

sistema?

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