Quimica En Equilibrio

Materiales

Probeta

Pipeta

Bureta

Pesa filtro

Balanza

Potenciómetro

Matraz aforado

Vasos de precipitado

Matraz elenmeyer

Cálculos

mL de CH3COOH para preparar 100 mL de solución.

60 g

(0.01) (0.1) ( 60) = 0.5687

V = (d) (m) = 0.633 mL de acido.

Gramos necesarios de NaOH para preparar 100 mL de NaOH.

g= (0.1) (0.1) (40) = 0.4 g

Gramos de biftalato necesarios para preparar 25 mL de solución.

g= (0.1) (0.025) (204) = 0.51 g

Titulación NaOH con biftalato de potasio

NaOH biftalato

1 4.9 5 mL

2 4.8 5 mL

3 4.9 5 mL

1)

N1 V2 = N2 V2

N1= 0.1 bif

V1 = 5 ml bif

V2= 4.9 mL NaOH

N1 V1 / V2 = N2

( 0.1 ) (5) / 4.9 = 0.1020 N

2)

N1= 0.1 bif

V1 = 5 ml bif

V2= 4.8 mL NaOH

N1 V1 / V2 = N2

( 0.1 ) (5) / 4.8 = 0.1041 N

3)

N1= 0.1 bif

V1 = 5 ml bif

V2= 4.9 mL NaOH

N1 V1 / V2 = N2

( 0.1 ) (5) / 4.9 = 0.1021 N

Valoración del acido acético a diferentes temperaturas

volumen pH (inicial) temperatura Volumen pH ( final )

10 mL 2.62 30 5.4 9.37

10 mL 2.93 35 5.7 11.17

10 mL 2.64 25 11.2 10.14

Discusión

Pudo haber variaciones en el calculo de la acidez del acido acético ya que este error puede proceder principalmente de la medida de conductividad ya que el instrumento es muy sensible a posibles impurezas tanto del propio material como del agua destilada.

Conclusión

Lo que se concluyo de este experimento fue ver que constante de acidez no es más que una constante de equilibrio. Y una constante de equilibrio es una relación constante entre concentraciones de productos y reactivos en una situación de equilibrio químico.

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