Quimica Etapa 4 Primer Semestre

ACTIVIDAD EXPLORATORIA

Explorando tus conocimientos previos sobre los enlaces iónico, covalente no polar y covalente polar.

1.-De forma individual contesta en tu libreta de apuntes las siguientes preguntas exploratorias con respecto a los enlace iónico, covalente no polar y covalente polar.

2.- Realiza una discusión grupal para revisar tus respuestas, en caso necesario compleméntalas. Recuerda tener respeto hacia la opinión de tus compañeros.

1.- ¿Que son los enlaces químicos?

R: es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poli atómicos.

2.- ¿Cómo se unen los atomo?

R: se unen mediante el enlace químico que se realiza mediante los electrones de la última capa (electrones de valencia).

3.- ¿Qué propiedad periódica predice el tipo de enlace?

R: la energía de ionización y la afinidad electrónica

4.- ¿Qué establece la regla del octeto?

R: establece que la tendencia de los átomos de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones.

5.- ¿Cuáles enlaces químicos conoces?

R: “Enlace iónico” “Enlace covalente” “Enlace metálico”

6.- ¿Qué son los electrones de valencia?

R: son los electrones que se encuentran en los mayores niveles de energía del átomo, siendo estos los responsables de la interacción entre átomos de distintas especies o entre los átomos de una misma especie.

7.- ¿Qué son las estructuras de Lewis?

R: es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.

ACTIVIDAD DE ORGANIZACIÓN Y JERARQUIZACION

Introducción

En esta actividad aprenderé las propiedades de enlaces iónicos, enlaces covalentes no polar, enlaces covalente polar.

Y sobre tres sustancias en los enlaces iónicos, enlaces covalentes polar y no polar aprenderemos tipos de enlaces, que lo forman, estado físico en temperatura ambiental, conductividad eléctrica y solubilidad en agua.

Propiedades Físicas

Enlaces Iónicos

Enlaces Covalentes

Enlaces Covalentes no polar

Sólidos cristalinos (forma regular) alto punto de fusión (solido a líquido) arriba a los 800g. Punto de ebullición (liquido a gas) son solubles en agua (y algunos líquidos polares) en estado liquido conduce en la electricidad. En solución conduce la corriente

Sólidos en líquidos. Líquidos en gases. Presentan puntos de fusión y ebullición bajos. Son solubles en sustancias similares a ellas. No conducen corriente eléctrica.

Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas son sólidos en temperatura ambiente. Son buenos conductores de electricidad son muy dúctiles (facilidad de formas hilos) son en general duros (resistentes al rayado) la mayoría de oxigeno son facilidad.

Sustancia

Tipo de enlace

Tipos de elementos que lo forman

Estado físico

Conductividad eléctrica

Solubilidad

Iónico

1.NaCl

2.KNO

3.Sacarosa

Iónico

No metales y metales

Solido

No conduce electricidad

Si son solubles en agua

Enlace covalente polar

4.Sacrosa

5.HO

(destilada)

6.Aceite Vegetal

Molecular

No metales

Gaseoso y

liquido

No conduce electricidad

Si son solubles

Enlace covalente no polar

7.HCI M

8.LiNO

9.NaNo

10.Sr(No )

Molecular

Metales

Sólidos

Si son buenos conductores de electricidad

No son solubles

Investigar 10 ejemplos de nuevos materiales que se emplean en: salud, comunicaciones, agriculturas, industrias, etc.

Materiales

Aplicación especifica

Principales Características

1. Termómetro

Medir Temperatura

Un instrumento de medición es que se usa para comparar magnitudes físicas mediante un proceso de medición. Como unidades de medida se utilizan objetos y sucesos previamente establecidos como estándares o patrones y de la medición resulta un numero que es la relación entre el objeto de estudio y la unidad de referencia

2. Tractor

Sembrar

Un tractor es un vehículo especial autopropulsado que se usa para arrastrar o empujar remolques

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