Quimica Organica

1. Una solución de ácido clorhídrico (HCL) acuosa, tiene una concentración de 37,9% m/m. ¿Cuántos gramos de esta solución contendrán 5,0 g de ácido clorhídrico?

2. Se desea preparar una solución de hidróxido de sodio (NaOH) al 19 % m/m, cuyo volumen sea de 100 ml (la densidad de la solución es de 1,09 g/ml). ¿Cuántos gramos de agua y de NaOH se deben usar?

3. ¿Qué concentración en % m/m tendrá una solución preparada con 20,0 g de NaCl (cloruro de sodio, sal común) y 200,0 de agua?

4. Se requieren 30,0 g de glucosa para alimentar a una rata de laboratorio. Si se dispone de una solución de glucosa al 5,0 % m/m. ¿Cuántos gramos de esta solución serán necesarios para alimentar a las ratas?

5. Una solución acuosa es de 35,0 % m/m. ¿Cuánta agua hay que agregar a 80,0 g de esta solución para que se transforme en una de 20,0 % m/m?

6. Se prepara una solución acuosa con 55,0 g de KNO3, disolviendo la sal hasta completar 500 ml de solución. Calcule su concentración en % m/v.

7. Al mezclar 13,5 g de NaOH con 56,8 g de agua se obtiene una solución cuya densidad es de 1,15 g/ml. Determine el & m/v de la solución resultante.

8. Se prepara una solución acuosa con 55,0 ml de metanol, cuyo volumen total es de 500 ml. Calcule su concentración en % v/v.

9. ¿Cuál es la concentración molar de una solución de HCl que contiene 73,0 g de soluto en 500 cm3 de solución? .

10. Calcule el número de mol de soluto en las siguientes soluciones:

i) 2,5 L de BaCl2, 2,0 M.

ii) 5,0 L de NaI, 0,53 M.

11. 3,50 L de una solución, contienen 41,7 g de MgCl2. Calcule la molaridad de esta solución.

12. Se desea preparar 500 ml de solución de ácido clorhídrico (HCl) 0,10 M. A partir de un ácido comercial cuya densidad es 1,19 g/ml y su concentración 37,0 % m/m. Calcule el volumen del ácido que necesite para preparar esta solución.

1) (Masa ST/masa SN) x 100 = 37,9 % m/m

(5 g/masa SN) x 100= 37,9 % m/m

(5g x 100)/37,9= masa SN

13,19 g= masa solución

2) d=m/v

1.09 g/ml =m/100 ml

109 g= m

(Masa ST/masa SN) x 100 =19 % m/m

(Masa ST/109 g) x 100= 19 % m/m

Masa ST= (19x109g) / 100

Masa ST= 20.71 g

100 g SN – 20.71 g ST = 79.29 g de agua

3) Masa SN= masa ST + masa SV

Masa SN= 200g + 20g

Masa SN= 220 g

(Masa ST/masa SN) x 100 = % m/m

(20g/220g) x 100= 9.09% m/m

4) (Masa ST/masa SN) x 100 = 5% m/m

(30g/masa SN) x100= 5 % m/m

(30 g /5) x 100= masa SN

600 g =masa SN

5) (Masa ST/masa SN) x 100 = 35% m/m

(masa ST/80g) x 100= 35% m/m

Masa ST=(35 x 80g) / 100

Masa ST= 28g

80g-28g= 52g de agua

(28g/20g) x 100= masa SN

140g= masa SN

140g-28g= 112 g de agua

112g-52g= 60 g de agua

6) (masa ST/ vol SN) x 100= %m/v

(55 g / 500 ml) x 100= 11% m/v

7) d=m/v masa=(13.5g +56.8g) = 70.3 g

1.15g/ml=70.3g/v

V=61.13 ml

(masa ST/ vol SN) x 100= %m/v

(13.5g/61.13ml) x 100 = 22.08 %m/v

8) (vol ST/vol SN) x 100= %v/v

(55ml/500ml)x 100= 11 %v/v

9) M= (mol ST/1 L SN) 1 mol ST ___ 37 g

1.97 mol =x ___ 73 g

1 cm3 ___ 1ml

500 cm3___ x= 500 ml=0.5 l

M= (1.97 mol/ 0.5l)

M= 3.94

10) A. M=(mol ST/1 L SN)

2.0M= (mol ST/2.5l)

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