Quimica farmacia 1

Ejercicios de la Preparaduría 1 de Soluciones

1.-  Se pesan 30 g de Sulfato de potasio al 80% de pureza y se mezclan con 200 mL de una solución de sulfato de potasio de concentración desconocida y se completa con agua csp 500 mL de una solución de sulfato de potasio que se rotula como Sol. A. De esta solución se toman 200 mL y se diluyen 20 veces y la solución resultante se rotula como Sol. B. Una alícuota de 10 mL de la solución B se diluye con agua hasta completar 100 mL de una solución que se rotula como C. La solución C tiene una concentración de 224,14 ppm en ión potasio. Calcule la concentración en % m/v de la solución de sulfato de potasio de concentración desconocida utilizada para preparar la solución A.

1.1.- Escriba la fórmula molecular del sulfato de potasio____________________

1.2.- Escriba la fórmula química del ión potasio____________________

1.3.- Determine la masa molecular del sulfato de potasio___________________

1.4.- Diga cuál es la masa atómica del ión potasio_________________

1.5.- Realice el esquema del ejercicio colocando la nomenclatura adecuada (compuestos químicos, alícuota, etc.)

1.6.- Indique el volumen de la solución B de sulfato de potasio_______________

1.7.- ¿Qué significa el término alícuota?

1.8.- ¿Qué significa la expresión “se diluyen 20 veces”?

1.9.- ¿Qué tienen en común los 500 mL de la Sol. A con los 200 mL de la Sol. A?

1.10.- ¿Qué tienen en común los 10 mL de la Sol. B con los 100 mL de la Sol. C?

1.11.- De acuerdo a los métodos de preparación de soluciones explicados en clase indique cuales se emplearon.

2.- Se dispone de 560 gramos de una disolución de cloruro de potasio  al 10 % m/m . Se pregunta:

2.1.- ¿Qué cantidad de agua se le debe añadir a dicha solución para que su concentración disminuya a 6,5 %m/m?. Realice un esquema indicando las fórmulas moleculares del soluto y solvente.

2.1.1. ¿Qué fenómeno está ocurriendo en este caso?  

2.1.2.- ¿Qué diferencia hay entre el término disolución y dilución?

2.1.3.- La cantidad de soluto de la solución inicial con respecto a la solución final varía o se mantiene igual ¿Por qué?

2.2.- ¿Qué cantidad de sal debe agregarse para que la concentración aumente a 16 % m/m?. Realice un esquema.

 2.2.1. ¿Qué fenómeno está ocurriendo en este caso?  

2.1.2.- ¿Qué diferencia hay entre el término disolución y solución?

2.1.3.- La cantidad de soluto de la solución inicial con respecto a la solución final varía o se mantiene igual ¿Por qué?

3.- Se disuelve 4,8 gramos de cloruro de magnesio hexahidratado en agua para formar 120 mL de una disolución. Calcule la concentración en g/L en términos de cloruro de magnesio.

3.1.- Escriba la formula molecular del cloruro de magnesio hexahidratado y del cloruro de magnesio anhidro.

3.2.  Realice un esquema.

3.3.- ¿Qué método de preparación de solución se está empleando en este caso?

4.- Preparar 30 mL de la siguiente solución magistral en base  la información suministrada en el récipe (Rp.) y determine el  % m/v de dicha solución.[pic 1]

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