Quimica : teoría de enlace de Valencia

Química

Ocurre esta teoría sabemos que en un átomo de hidrógeno la molécula de hidrogeno H2 hidrógeno el enlace que se forma de tipo covalente la estructura de leguis no me escribe de una forma detallada la naturaleza de este tipo de enlace por ejemplo la estructura del lewis y sólo me está diciendo la compartición de los electrones en general no me está diciendo la longitud por qué ocurre las diferentes longitudes de enlace con respecto a diferentes tipos de molécula las diferentes energías de disociacion cuando se rompe dicho enlace también el diamagnetismo o para magnetismo de la molécula y otras propiedades entonces se recurre a la teoría de la mecánica cuántica haciendo dos tipos de teorías la teoría primera sería la teoría orbital molecular (TOM) que sería la formación de orbitales moleculares a partir de orbitales atómicos esta teoría no nos toca a nosotros pero por ahora vamos a ver la teoría del enlace de Valencia (TEV) donde existe un átomo de hidrógeno con otro átomo de hidrógeno y los orbitales 1s se van a traslapar es decir que van a tocar y van a tener regiones en común entonces ahí existe el traslape de orbitales que explica este tipo de teoría de enlace de Valencia en cada átomo 1s1 y en el otro 1s1 por lo tanto tienen una región en común o un orbital de un átomo de hidrógeno con respecto a otro

Ahora nos preguntamos por qué ocurre el traslape entonces esto ocurre debido a la disminución de la energía potencial

Entonces tenemos la siguiente gráfica donde tenemos la energía potencial expresada en unidades KJ/mol y la distancia de separación que existe entre los átomos de hidrógeno de la molécula de hidrógeno que expresada en unidades de picometros entonces aquí tenemos 4 escenarios

en la primera escena los dos átomos de hidrógeno se encuentran separados va a existir cierta atracción entre esos dos átomos y justo y justo cuando se encuentran separados la energía potencial va a tener un valor neutral de cero

ahora en la escena dos cuando los dos átomos los dos orbitales están más cerca existen un cierto traslape vemos que tienen región en común donde va a estar los dos electrones de cada átomo respectivamente la energía potencial desciende tiene un valor negativo y cuando la energía potencial es negativa quiere decir que es un que está liberando energía sería una reacción exotérmica está liberando energía cuando existe contacto entre los orbitales de un átomo con respecto a otro en comparación a los dos átomos cuando se encuentran separados entonces existe una mayor estabilidad en este escenario

Ahora si siguen aún acercándose estos dos átomos va a tener un mayor traslape una mayor una mayor región en común que van a tener estos dos átomos y dónde iba a estar los dos electrones va a ser el punto mínimo el punto mínimo de energía potencial este punto mínimo para esta para esta molécula para esta molécula tiene una energía potencial de menos 437 kj/mol que sería esa energía que se va a liberar porque es exotérmico y a una longitud de enlace de esta molécula va a ser de 74 picometros con estos datos energéticos cuando llega a su mínimo de energía podemos diferenciar con las energías de disociación de otras moléculas por ejemplo la del fluor que tiene energía de disociación diferente y longitud de enlace diferente  

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