Quimica.

a) Preguntas de repaso 1, 2 y 3.

1.- ¿Qué es una relación molar?

R: Es una relación entre en número de moles de dos especies cualesquiera que participan en una reacción química.

2.- ¿Qué información necesita para convertir gramos de un compuesto en moles del mismo compuesto?

R: Conversión de la cantidad inicial de sustancias en moles.

3.- La fosfina (PH3) se puede preparar por hidrólisis de fosfuro de calcio, Ca3P2:

Ca3P2 + 6H2O 3Ca(OH)2 + PH3

Con base en esta ecuación, ¿Cuáles de los enunciados siguientes son correctos? Justifique su respuesta.

(a) 1mol de Ca3P2 produce 2 moles de PH3

Correcta

(b) 1 gramo de Ca3P2 produce 2 g de PH3

Falsa.

Con la estequiometria se pueden calcular los moles, y a partir de eso los gramos, pero hay que dividir entre el peso molecular, y no es el mismo para el fosfuro de calcio y para la fosfina, con lo que los gramos serán diferentes.

(c) Se forman 3 moles de Ca(OH)2 por cada 2 moles de PH3 que se producen.

(d) La relación molar entre la fosfina y el fosfuro de calcio es 2moles PH/1mol Ca3P2

C y D son correctas porque los coeficientes estequiométricos pueden equipararse a moles.

(e) Cuando reaccionan 2.0 moles de Ca3P2 y 3.0 moles de H2O, se pueden formar 4.0 moles de PH3.

Falso. Entra en juego el reactivo limitante, en este caso es el H2O, con 3 moles de H2O se produciría 1 de PH3.

(f) Cuando reaccionan 2.0 moles de Ca3P2 y 15.0 moles de H2O, se pueden formar de 6.0 moles de Ca(OH)2

Falso. Ahora el Ca3P2 es el limitante, 2 moles de éste producirían 4 de PH3

(g) Cuando reaccionan 200 g de Ca3P2 y 100 g de H2O, el Ca3P2 es el reactivo limitante.

Correcto. 200 gramos de Ca3P2 reaccionan con solo 59g de H2O(hay un exceso de agua) , por lo tanto el Ca3P2 es el reactivo limitante

(h) Cuando reaccionan 200 g de Ca3P2 y 100 g de H20, el rendimiento teórico de PH3 es de 57.4 g

Falso. como el Ca3P2 es el reactivo limitante, se hacen los cálculos con los 200 g Ca3P2

si 182g Ca3P2 produce---------- 68g de PH3

200 g Ca3P2------------------------x=74.7g el rendimiento teórico.

(b) Ejercicios en pares 1, 2, 3, 7, 8 y 13.

1.- Calcule el número de moles en estas cantidades:

(a) 25.0 g de KNO3= 0.2475 moles de KNO3

(b) 56 milimoles de NaOH= 0.056 moles

(c) 5.4 x 102 g de (NH4)2C2O4= 30 moles

(d) 16.8 mL de solución de H2SO4 (d= 1.727 g/Ml 80.0% de H2SO4 en masa)= 0.1608 moles.

2.- Calcule el número de moles en estas cantidades:

(a) 2.10kg de NaHCO3= 25.01 mol

(b) 525mg de ZnCl2= 0.00385 mol

(c) 9.8 x 1024 moléculas de CO2= 16.27 mol

(d) 250 ml de alcohol etílico, C2H5OH (d= 0.789g/ml)= 4.29 mol

3.- Calcule la masa en gramos en estas cantidades:

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