Quimica.

Título del Control: Unidades y concentración química

Nombre Alumno: Cesar Toledo Nuñez

Nombre Asignatura: Química

Instituto IACC

Ponga la fecha aquí

Desarrollo

1.- Complete la siguiente tabla, con los cálculos de moles, peso molecular y moléculas solicitados.

Na_2 SO_4 CaCl_2

Masa en gramos 15 21

Moles 0,105 0,189

Moléculas 6,321∙ 〖10〗^22 1,137 ∙ 〖10〗^23

2.-

Suponga que le llega una muestra envasada, cuya etiqueta sólo indica “NaOH / 5 M “, como se muestra en la imagen.

De acuerdo a esta información:

a) Explique qué significa esta etiqueta, de acuerdo al concepto de Concentración, revisado en la semana

b) Calcule la masa en gramos de NaOH, que contiene la muestra.

Muestre paso a paso el desarrollo numérico del ejercicio, utilizando herramientas de Word o una imagen inserta con el desarrollo manual realizado en forma ordenada y clara

Moles Na_2 SO_4

Masa molecular Na_2 SO_4

M ∙ A Na = 23 ∙ 2 = 46 / mol

M ∙ A S = 32 ∙ 1 = 32 / mol

M ∙ A O = 16 ∙ 4 = 64 / mol

+ 142 g / mol

1 mol Na_2 SO_4 → 142 g X = 0,105 mol

X mol Na_2 SO_4 → 15 g

Masa molecular CaCl_2

M ∙ A Ca = 40 ∙ 1 = 40 g / mol

M ∙ A Cl = 35.5 ∙ = 71 g / mol

111 g / mol

1 mol CaCl_2 → 111 g X = 0,189 mol

X mol CaCl_2 → 21 g

Calculo de moléculas

1 mol 〖NaSO〗_(4 ) → 〖6,02 ∙10〗^22 moléculas

0,105 mol 〖Na〗_2 〖SO〗_(4 )→ X moléculas

X = 1,137 ∙ 〖10〗^22 moléculas

1 mol CaCl_2 →6,02 ∙ 〖10〗^23 moléculas

0,189 mol CaCl_2 → X moléculas

X = 1,137 ∙ 〖10〗^23 moléculas

B) Paso 1: cálculo de masa molar de NaOH

Na = 23 g / mol

O = 16 g / mol

H = 1 g / mol

40 g / mol

Paso 2: de la concentración se despeja el número de moles de NaOH

M = n

v

n = M ∙ V

n = 5 mol. 1 L

L

n = 5 mol NaOH

Paso

...