Quimica

3R/= Ante estos hechos experimentales, que el modelo atómico de Bohr no podía justificar, Arnold Sommerfeld (1868-1951) propuso una corrección y dijo que las orbitas, además de circulares, podían ser también elípticas, y donde al principio se observaba un único nivel energético había, en realidad, varios subniveles correspondientes a orbitas ligeramente diferentes. Con el numero cuántico n, Bohr podía definir al radios de una órbita circular, pero para definir un eclipse hacía falta, por lo menos, dos radios, por lo que se requería al menos dos números cuánticos más. Entonces Sommerfeld propuso un numero cuántico 1 que determina un número mayor de orbitas diferentes.

4R/= En 1913, Niels Bohr desarrolló su célebre modelo atómico de acuerdo a cuatro postulados fundamentales:

1. Los electrones orbitan el núcleo del átomo en niveles discretos y cuantizados de energía, es decir, no todas las órbitas están permitidas, tan sólo un número finito de éstas.

2. Los electrones pueden saltar de un nivel electrónico a otro sin pasar por estados intermedios.

3. El salto de un electrón de un nivel cuántico a otro implica la emisión o absorción de un único cuanto de luz (fotón) cuya energía corresponde a la diferencia de energía entre ambas órbitas.

4. Las órbitas permitidas tienen valores discretos o cuantizados del momento angular orbital L de acuerdo con la siguiente ecuación:

Donde n = 1, 2,3,… es el número cuántico angular o número cuántico principal.

La cuarta hipótesis asume que el valor mínimo de n es 1. Este valor corresponde a un mínimo radio de la órbita del electrón de 0,0529 nm. A esta distancia se le denomina radio de Bohr. Un electrón en este nivel fundamental no puede descender a niveles inferiores emitiendo energía.

Se puede demostrar que este conjunto de hipótesis corresponde a la hipótesis de que los electrones estables orbitando un átomo están descritos por funciones de onda estacionarias.

5R/= Además Maxwell descubrió que la cantidad “c” era simplemente la velocidad de la luz en el vacío, por lo que la luz es una forma de radiación electromagnética. Los valores aceptados actualmente para la velocidad de la luz, la permitividad y la permeabilidad magnética se resumen en la siguiente tabla:

Símbolo Nombre Valor numérico Unidad de medida SI Tipo

Velocidad de la luz en el vacío metros por segundo definido

Permitividad

faradios por metro derivado

Permeabilidad magnética

henrios por metro definido

Albert Einstein propuso que la luz transfería energía en forma de paquetes, y no de manera continua como se pensaba hasta ese momento. Se trata de los cuantos de luz y quedó demostrado con el efecto fotoeléctrico.

Einstein

...