Quimica

ÍNDICE

Introducción…………………………. 3

Justificación…………………………. 4

Contenido……………………………. 5

Conclusión….……………………….. 9

Bibliografía…………………………... 10

INTRODUCCIÓN

Este proyecto hablara acerca de lo que son los ácidos, basados en las teorías de Brinsten, Lowry y Lewis y el tema agentes electrofilicos y nucleofilicos son los dos temas que se tocaran en este proyecto de química inorgánica.

Las teorías hablan acerca de la acides que contienen algunas sustancias químicas que están en nuestra vida cotidiana la mayor parte del tiempo y q nosotros no nos damos cuenta q están ahí.

Lo que propuso lowry fue resultado de los experimentos con ácidos y bases en solución, que desafiaba la definición clásica de ácidos y bases no relacionados al crear un nuevo concepto “el de pares ácido-base conjugados”.

Lo que hizo Lewis el empleo de pares electrónicos en la escritura de fórmulas químicas es también la base del modelo ácido -base de Lewis. Según Lewis, las definiciones para ácidos y bases.

Lo que hizo brinsten el comportamiento de ácidos y bases, resaltando el concepto de pH y su importancia en los procesos químicos, biológicos y ambientales debido a que ayuda a entender por qué un ácido o base fuerte desplazan a otro ácido o base débil de sus compuestos.

Eso fue lo que hicieron los tres físicos químicos.

La electrofilicos se define como especies capaces de aceptar electrones y por consiguiente son ácidos de Lewis.

La nucleofilicos son reactivos dadores de electrones y por tanto bases de Lewis.

JUSTIFICACIÓN

Este trabajo lo realizo ya que es muy importante para mi aprendizaje.

Es para reforzar lo ya aprendido durante las clases de química inorgánica es para saber que más sobre ácidos vasados en las teorías de Bronsten Lowry y Lewis y de agentes elecrofilicos y nucleofilicos ya que los dos temas son muy importante en la química inorgánica.

Los beneficios de estos dos temas son q son muy relevantes y son interesantes ante todo.

Los beneficios son muchos ya q se obtiene un nuevo conocimiento que nos servirá más adelante en algunos aspectos de la vida.

CONTENIDO

En el laboratorio se puede saber si una sustancia es ácida o básica cuando al usar una tira de papel indicador llamado papel tornasol o indicador este cambia de color o queda igual o con el potenciómetro (pH – metro), un aparato que mide el pH de una solución.

Teoría de Ácidos y Bases de Bronsted – Lorwry

Thomas M. Lorwry (1847-1936) fue un químico británico que, junto a Johannes Bronsted, anunció una teoría revolucionaria como resultado de los experimentos con ácidos y bases en solución, que desafiaba la definición clásica de ácidos y bases no relacionados al crear un nuevo concepto “el de pares ácido-base conjugados”

Las definiciones de Arrhenius de los ácidos y bases son muy útiles en el caso de las soluciones acuosas, pero ya para la década de 1920 los químicos estaban trabajando con disolventes distintos del agua. Se encontraron compuestos que actuaban como bases pero no había OH en sus fórmulas. Se necesitaba una nueva teoría.

Las definiciones de Bronsted - Lorwy son, un ácido de Bronsted - Lorwry es un donador de protones, pues dona un ion Hidrógeno, H+

Una base Bronsted - Lorwy es un receptor de protones, pues acepta un ion Hidrógeno, H+

Aún se contempla la presencia de hidrógeno en el ácido, pero ya no se necesita un medio acuoso: el amoníaco líquido, que actúa como una base en una disolución acuosa, se comporta como un ácido en ausencia de agua cediendo un protón a una base y dando lugar al anión (ion negativo) amida:

NH3 + base = NH2- + base + H+

El concepto de ácido y base de Brønsted y Lorwry ayuda a entender por qué un ácido fuerte desplaza a otro débil de sus compuestos (al igual que sucede entre una base fuerte y otra débil). Las reacciones ácido-base se contemplan como una competición por los protones. El HCl es un ácido fuerte en agua porque transfiere fácilmente un protón al agua formando un ion hidronio

En este caso el equilibrio se desplaza hacia la derecha al ser la base conjugada de HCl, Cl-, una base débil, y H3O+, el ácido conjugado de H2O, un ácido débil. Al contrario, el fluoruro de hidrógeno, HF, es un ácido débil en agua y no transfiere con facilidad un protón al agua:

HF + H2O = H3O+ + F-

Teoría de Ácidos y Bases de Gilbert Newton Lewis

Gilbert Newton Lewis (1875-1946) fue un químico estadounidense que inventó la teoría del enlace covalente.

En el año de 1923 Lewis propuso el concepto más general de ácidos y bases y también introdujo el uso de las fórmulas del electrón -punto. De hecho, el empleo de pares electrónicos en la escritura de fórmulas químicas es también la base del modelo ácido -base de Lewis. Según Lewis, las definiciones para ácidos y bases son:

Un ácido de Lewis es una sustancia capaz de aceptar (y compartir) un par electrónico.

Una base de Lewis es una sustancia capaz de donar (y compartir) un par electrónico.

Todas las sustancias químicas que son ácidos según las teorías de Arrhenius y de Bronsted Lorwry también lo son de acuerdo con la teoría de Lewis. Todas las sustancias que son bases según las teorías de Arrhenius y de Bronsted-Lorwry lo son también

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