Quimica

Instrucciones

Busca información sobre termodinámica química y equilibrio químico, y realiza lo siguiente:

1. Responde las siguientes preguntas:

a) ¿Qué tipo de reacción produce la combinación de sodio con agua (exotérmica o endotérmica)?

R: Debido a que una se forma una disolución incolora, que consiste en hidróxido de sodio e hidrógeno gas, notamos que pasa de líquido a gas, por lo que esta reacción absorbe energía y es endotérmica.

b) ¿Cuáles procesos químicos y físicos experimenta un diamante sintético (es decir, que no se forma de manera natural para ser vendido al cliente en el tiempo que lo requiere?

R: Los procesos químicos y físicos que experimenta un diamante cinético son la síntesis de alta presión, alta temperatura y deposición química de vapor.

c) ¿Cómo explicarías la elaboración de las frutas cristalizadas mediante el proceso de ósmosis?

R: La elaboración de las frutas cristalizadas mediante el proceso de ósmosis se explica a mayor concentración de solutos en un compartimento, que puede ser una célula, mayor será la presión osmótica que posea, es decir mayor será su capacidad de absorber agua de la solución más diluida, de la cual está separada por la membrana permeable al agua.

2. Realiza los siguientes ejercicios:

• Ejercicio 1

Menciona si la reacción es exotérmica o endotérmica:

a. N2 + 3H2 → 2NH3 ΔH = -46.2 KJ/mol

R: Exotérmica

b. H + H → H2 ΔH = -104 Kcal/mol

R: Exotérmica

c. CO2 → C + O2 ΔH = 394 KJ/mol

R: Endotérmica

• Ejercicio 2

Considerando la siguiente reacción, ¿cuántos kJ se producen si se utilizan 6 moles de N2?

N2 + 3H2 → 2NH3 ΔH = -46.2 KJ/mol

R: 6N2 + 3H2 → 2N3H3 ∆H = -230.814kJ/mol

Se producen 230.814kJ/mol

• Ejercicio 3

Considerando la siguiente reacción, ¿cuántos gramos de carbón se producen si la reacción tiene una ∆H = 788 kJ/mol?

CO2 → C + 02 ΔH = 394 KJ/mol

R: 2CO2 → 2C + 2O2 ∆H = 788 kJ/mol

Produce dos gramos de carbón

• Ejercicio 4

Considerando la siguiente reacción, ¿cuántos gramos de H2 se producen si la reacción posee una ∆H = -416 kcal/mol?

H + H → H2 ΔH = -104 kcal/mol

R: 4H + 4H → 4H2 ∆H = -416 kcal/mol

Produce cuatro gramos de H2

3. Por último, da respuesta a la pregunta planteada justificando

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