Quimica

Química

1. Temas básicos

1.1 Sustancias químicas

1.1.1 Sustancias puras: elemento y compuesto

*Elemento: Aquella que no se puede descomponer por métodos quimos (Representada en la Tabla Periódica mediante símbolos) Ej.: H, Ni, Fe, C, O.

*Compuesto: Al descomponerse por métodos quimios da lugar a 2 ó más elementos unidos químicamente (tiene propiedades especificas) Ej.: H2O: Incolora, inodora e insípida.

1.1.2 Mezclas: homogéneas y heterogéneas

*Homogéneas: Es la unión de 2 ó más sustancias donde no hay reacción química y solo se observa una sola fase. Por ejemplo: la leche, el refresco, el vino, etc.

*Heterogéneas: Es la unión de 2 ó más sustancias donde no existe reacción química y se observa más de una fase. Por ejemplo: el agua, el aceite, la gasolina, etc.

1.2 Estructura atómica

1.2.1 Conceptos de átomo, protón, electrón, neutrón, número atómico y masa atómica

*Átomo: La partícula mas pequeña de universo y fundamental de la materia.

*Protón: partícula subatómica con una carga eléctrica positiva.

*Electrón: Los electrones de un átomo giran en torno a su núcleo y tiene carga negativa.

*Neutrón: El neutrón es una partícula subatómica sin carga neta, presente en el núcleo atómico de prácticamente todos los átomos.

*Numero atómico: es el número total de protones en el núcleo del átomo.

*Masa atómica: considerada como la masa total de los protones y neutrones en un átomo único en estado de reposo.

1.2.2 Orbitales atómicos:

*Ayuda a mover al electrón de un lugar a otro..

1.2.3 Configuraciones electrónicas:

*Consiste en la

distribución electrónica de los electrones en los diferentes niveles de energía de un átomo.

1.3 Tabla periódica:

*Es una forma ordenada de agrupar y clasificar a los elementos, en la que se resumen las propiedades físicas y químicas de todos ellos.

1.3.1 Clasificación de elementos: metales, no metales y metaloides

*Metales: Es aquel elemento que tiende a ceder fácilmente sus electrones de valencia, los del últimos nivel energético.

*No metales: Aquel que carece de todas o la mayoría de las propiedades metálicas.

*Metaloide: Sus propiedades son intermedias entre los metales y los no metales, se encuentran en línea diagonal desde el boro al polonio. (B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po).

1.3.2 Regla del octeto de Lewis

Que los gases nobles o inertes sus niveles energéticos están completos

1.3.3 Propiedades periódicas

*Las propiedades periódicas son las que poseen los elementos por su ubicación en la tabla periodica. Dichas propiedades son: Radio atomico, Electronegatividad, Afinidad eléctrica, Energia de ionización o potencial de ionización.

*Radio atomico: Se define como la mitad de la distancia entre los nucleos de los atomos en una molecula diatomica.

*Afinidad atómica: energía que se libera cuando un atomo gaseoso capta un electron.

* Electronegatividad: Es la capacidad de un atomo para atraer electrones de valencia de otro atomo que se encuentre cercano a fin de formar un enlace covalente.

* Energia de ionización o potencial de ionización: La energía necesaria que hay que suministrarle a un atomo(neutro) en estado gaseoso para arrancarle un

electron.

1.3.3.1 Electronegatividad y tipos de enlace: iónico y covalente:

*Ionico: Se genera cuando se transfiere un electron de un elemento metalico hacia un elemento no metalico El metal adquiere carga positiva (ion positivo o cation) y el no metal, carga negativa (ion negativo o anion)

* Covalente: Este se clasifica en no polar (homopolar), polar (heteropolar) y coordinado. Un par de electrones de valencia se comparten entre dos atomos.

1.3.3.2 Energía de ionización

* La energía necesaria que hay que suministrarle a un atomo(neutro) en estado gaseoso para arrancarle un electron.

1.3.3.3 Afinidad electrónica

* Energía que se libera cuando un atomo gaseoso capta un electron.

1.4 Clasificación de los compuestos en óxidos básicos, óxidos ácidos (anhídridos), ácidos, bases y sales.

*Acido Binario: Hidrogeno + No metal.

*Acido Ternario: Hidrogeno + No metal + oxigeno.

*Bases (Hidruros): Metal + Radical (OH).

*Sal Binaria: Metal + No Metal.

*Sal Ternaria: Metal + No Metal + Oxigeno.

*Óxidos Metálicos: Metal + Oxigeno.

*Óxidos No Metálicos: No Metal + Oxigeno.

1.5 Mol:

* Estándar: Unidades básicas del Sistema InternacionalMagnitud: Cantidad de sustanciaSímbolo: molExpresada en: 1 mol =Cantidad: 6,022 141 79 (30) × 1023 |

1.5.1 Concepto

* El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia.

1.5.2 Cálculo de masa molar:

La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula.

2. Agua

2.1 Composición del agua y estructura molecular

* Consiste en 2

átomos de hidrógeno y uno de oxígeno y cada átomo de hidrógeno está fijado al oxígeno con un enlace covalente sencillo.

* La longitud entre los dos núcleos de hidrógeno es muy pequeña y la molécula no es lineal, tiene forma de casi un tetraedro con un ángulo de 105° entre los H.

* Esta estructura la hace polar o sea que tiene mucha carga negativa acumulada en un extremo y poca carga negativa en el otro extremo o polo positivo.

* Tiene gran estabilidad ante el calor, sólo el 1% se descompone a temperaturas mayores de 1100°C.

* Si está pura no conduce la electricidad, pero si le agregamos un ácido o una base conduce fácilmente la corriente eléctrica.

2.1.1 Polaridad y puentes de hidrógeno

*Polaridad: Es cuando una molécula presenta centros de carga opuestos pero separados y esta propiedad nos sirve para clasificar a los solventes orgánicos: A mayor polaridad, mayor poder de disolución.

* Puentes de hidrogeno: Es No es un verdadero enlace sino una atracción electrostática entre un protón y un par de electrones de un átomo pequeño como: O, N u P y esto le da un comportamiento especial a la sustancia que lo presenta la cual es soluble en agua pues forma puentes de hidrógeno con la molécula de agua.

2.2 Propiedades físicas: puntos de ebullición y de fusión, capacidad calorífica específica

*Punto de ebullición: Es la temperatura a la que el agua pasa de líquido a vapor y es de 100°C, a una presión de 760 mm de mercurio

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