Quimica

P R O P I E D A D E S DE C O M P U E S T O S I Ó N I C O S Y M O L E C U L A R E S

Disponer de 6 tubos de ensayos limpios y secos.

Anadir un poco de cloruro de sodio al primer tubo, sacarosa al segundo tubo y grasa vegetal (manteca) al tercero.

Coger con una pinza cada tubo y someterlo a la llama del mechero Bunsen por breves instantes, hasta observar la fusión de la sacarosa, y la parafina. Anotar sus observaciones.

Continuar el calentamiento por 5 minutos más. Observar la descomposición delas sustancias y anotar.

Anadir respectivamente al cuarto tubo una pizca de cloruro de sodio, al quinto una pizca de sacarosa y al sexto un poco de grasa vegetal.

Agregar agua a cada tubo, agitar y observar la solubilidad de las sustancias. Anotar.

EXPERIMENTO 2.

BUSCANDO EL TIPO DE ENLACE

Montar el sistema de conductividad eléctrica, siguiendo las indicaciones del profesor.

Las muestras contenidas en cada beaker de 50 mL de capacidad (Agua destilada; Agua de caño; NaCl(ac), 5 %; NaOH(ac), 5 %; CuSO4(ac), 5 %; C12H22O11(ac), 5 %; MgCl2(ac), 5 %; CH3OH(ac), 5 %; C2H5OH(ac), 5 %; CH3COOH (c); CH3COOH(ac), 5 %; CH3-CO-CH3(ac), 5 %) poner en contacto con los electrodos y observar si el foco se enciende.

Desconectar el equipo.

Después de cada prueba devolver la muestra al frasco respectivo.

Lavar los electrodos con agua destilada y secarlos cuidadosamente con papel toalla.

Anotar las observaciones realizadas.

EXPERIMENTO 3.

PREDICCIÓN DE LA NATURALEZA POLAR O APOLAR DE COMPUESTOS COVALENTES

Disponer de un tubo de ensayo pequeño con 1 mL de agua destilada.

Agregar 1 mL de metanol (CH3OH). Agitar.

Si el metanol (CH3OH), se solubiliza, hacer la anotación.

Si no se solubiliza, tomar otro tubo de ensayo y probar la solubilidad en el agua agregando 1 mL de etanol (C2H5OH). Agitar, observar y anotar y así sucesivamente.

Repetir el procedimiento anterior utilizando n-hexano con: metanol , acetona, cloroformo, C3H7OH, tetracloruro de carbono (CCl4), ciclohexano (C6H12), ácido acético (CH3COOH); sacarosa (C12H22O11), Triglicérido (aceite vegetal), etanol absoluto y urea (NH2)2CO.

CUESTIONARIO:

1. Representar mediante la simbología de Lewis y la regla del octeto, 4 sustancias iónicas que determino en la práctica.

2. Representar mediante la simbología de Lewis y la regla del octeto, 4 sustancias moleculares que determino en la práctica.

3. ¿Por qué el NaOH acuoso conduce la corriente eléctrica y por qué el CH3OH acuoso no conduce la corriente eléctrica; a pesar de que ambos presentan el grupo hidroxilo (OH)1- ?

4. Describa el funcionamiento de los hornos de microondas.

5. Explicar la naturaleza de la dinamita, el invento de Alfred Nobel.

Ingº A.P.G.B.

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