Quimica

Informe Lab Quimica General Unad Practicas 789

By diegoriano87 | Studymode.com

PRACTICA LABORATORIO No. 4

SOLUCIONES

Grupo Nº 20

Presentado por:

VIVIANA ANDREA MONTOYA

DIEGO RIAÑO CELY

PATRICIA SUPELANO

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y ADISTANCIA

ESCUELA DE CIENCIAS BASICAS TECNOLOGIA E INGENIERIA

QUIMICA GENERAL (LABORATORIO)

BOGOTA

2012

DATOS EXPERIMENTALES

Solución de NaCl al 2% en peso P/P

Referencia de preparación: Pese Solución: 300g; %P/P = 2.0 %:

Masa de soluto: 6g de NaCl.

Observaciones:

El soluto se diluyo rápidamente y por completo en el agua.

El volumen de la solución aumento 1.5 ml con respecto a la cantidad inicial de agua.

Solución de NaCl al 8% P/V

Referencia de preparación: Volumen Solución: 50 ml; %P/V = 8%:

Masa de soluto: 4 g NaCl.

Observaciones:

Aumentó el volumen de la solución en 1 ml.

Aumentó el tiempo de agitado para disolver esta cantidad de soluto en solvente respecto al tiempo de agitado de la solución anterior.

Solución 2M de NaCl

Referencia de preparación: Volumen de Solución: 250 ml; M = 2M.

Masa de soluto: 29 g NaCl.

Observaciones:

Aumento el volumen de solvente con respecto a la cantidad inicial.

Aumenta tiempo de agitado con respecto a los tiempos de mezclado.

Diluciones

Referencia de preparación: Volumen de solución = 50 ml; M =1M.

Volumen de solución al 2M = 25 ml.

Se llevo la alícuota a un balón aforado de 50 ml, y se completó con agua el volumen del balón.

Determinar concentración de una soluciónsalina

Volumen de la solución 2M = 10 ml.

Peso de solución 2M = 10.6 g.

Peso de cápsula porcelana = 45.2 g.

Peso de cápsula + peso sal concentrada = 46.8 g.

Peso sal concentrada = 1.6 g.

CÁLCULOS

Cálculo de masa de soluto:

g soluto=mSolución x % p/p

g soluto=(300 g x 2%)/100

g soluto=6 g

Se determina masa de solvente = 300 g – 6 g = 294 g agua.

Se tiene en cuenta que en el laboratorio se adicionó el soluto y se completo con solvente hasta alcanzar el volumen solicitado para la solución preparada.

Calculo del soluto:

%p/v=(masa soluto)/(L solución) x 100

%p/v x Lsolución x 1/100=masa soluto

8% x 0.050 l x 1/100=masa soluto

4g=masa soluto

Determinamos volumen de 4 g de NaCl:

δ NaCl=2.165 g/ml →vol NaCl= (4 g)/(2.165 )=1.51 ml

Calculamos volumen de solvente = 50 ml – 1.51 ml = 48.49 ml

Se tiene en cuenta que en el laboratorio se adicionó el soluto y se completo con solvente hasta alcanzar el volumen solicitado para la solución preparada.

Cálculo de masa soluto:

M=(n soluto)/(l solución) → n soluto=M x l solución

n soluto=2M x 0.25 l=0.5 mol NaCl

Conversión de moles a gramos a través de la masa molar:

masa molar NaCl=(1 x 23g)+ (1 x 35g)=58 g/mol

0.5 mol NaCl= 0.5 mol x 58 (g NaCl)/mol=29g NaCl

Iniciamos con una solución 2M y tenemos que construir 50 ml de solución a 1M. La relación de Concentración y volumen es:

V_1/V_2 = C_2/C_1 ∴ V_(1 ) x C_1= V_2 x C_2

Tenemos en cuenta que el valora hallar es el volumen a tomar de la solución 2M (V_1):

V_1= (V_2 x C_2)/C_1 ∴ V_1= (1M x 50 ml)/2M=25 ml

Se tomaron los 25 ml y se adicionaron a un balón aforado y se completó hasta 50 ml con 25 ml de agua.

Cálculo teórico de cantidad de sal en 10 ml.

g NaCl=10 ml Sln 2M NaCl x (29 g NaCl)/(250 ml sln 2M NaCl)=1.16 g NaCl

Determinar peso neto de concentración de sal:

Peso Solución (10 ml) = (peso cápsula + solución) – Peso cápsula vacía

55.8 g – 45.2 g = 10.6 g

Peso sal concentrada = (Peso sal + cápsula) – Peso cápsula vacía

46.5 g – 45.2 g = 1.3 g NaCl en 10 ml solución.

Cálculos de conversión de concentraciones a:

%P/V:

%p/v= (1.3 g NaCl)/(10 ml Solución) x 100%=13%

%P/P

%p/p= (1.3 g NaCl)/(10.6 g Solución) x 100%=12.26%

ppm

ppm= (0.0013 mg NaCl)/(0.01 l Solución) =0.13 mg/L

g/l

g/l= (1.3 g NaCl)/(0.01 l Solución) =130g/L

Molalidad

n= (1.3 g NaCl)/(58 (g NaCl)/mol) =0.02241 mol NaCl

g solvente = 10.6 g solución – 1.3 g soluto = 9.3 g solvente:

m= (0.02241 mol NaCl)/(0.009 Kg Solvente) =2.41 m

Fracción molar:

n= (9.3 g H_2 O)/(18 (g H_2 O)/mol) =0.52 mol H_2 O

Fracción total = 0.02241 mol NaCl + 0.52 mol H2O = 0.54241 mol solución.

X_A= ( 0.02241 mol NaCl)/(0.54241 mol Solución) =0.0413

X_B= ( 0.52 mol H_2 O)/(0.54241 mol Solución) =0.9587

Normalidad

M_eq= ( 58 g NaCl )/1 =58 M_eq

〖Eq〗_g= ( 1.3 g NaCl )/(58 M_eq ) =0.02241 Eq_g

N= ( 0.02241 Eq_g)/(0.01l Solución) =2.241 NRESULTADOS

Tabla 1. Resultados de las experiencias 1 al 4 de práctica No 4

Resultados experiencia No. Punto 1 Punto 2 Punto 3 Punto 4

Cantidad soluto 6 g 4 g 29 g 25 ml

Cantidad solvente 294 g 48.49 g 236.61 ml 25 ml

Volumen o masa de solución 300 g 50 ml 250 ml 50 ml

Concentración 2% P/P 8% P/V 2 M 1M

Punto 5: Determinar sal concentrada en 10 ml solución 2M:

Tabla 2. Resultados de determinación de concentración salina de una solución dada

Punto 5

Peso cápsula vacía 45.2 g

Peso cápsula + solución 55.8 g

Peso solución 10.6 g

Sal concentrada 1.3 g

Agua evaporada 9.3 g

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