Quimica

¿Qué relación tiene la electronegatividad en la formación de los enlaces iónico, covalente no polar y polar?

La fuerza de atracción que un átomo de un elemento ejerce sobre los electrones compartidos de una molécula o ión poli-atómico recibe el nombre de electronegatividad.

Linus Pauling, elaboró una escala de electronegatividades en la que el elemento más electronegativo, el flúor, se le asigna un valor de 4.0.

La electronegatividad relativa de de los no metales es alta y la de los metales baja. Esas electronegatividades indican que los átomos de los metales tienen una mayor tendencia a perder electrones que los átomos de los no metales, y que estos últimos tienen mayor tendencia a ganar electrones.

Mientras mayor sea el valor de la electronegatividad, mayor será la atracción por los electrones. En general la electronegatividad de los elementos representativos aumenta de izquierda a derecha en un periodo y disminuye hacia abajo en un grupo.

La diferencia entre los valores de electronegatividad de los átomos que forman un enlace, determina el tipo de enlace.

Cuando los átomos de dos no metales se combinan resultan compuestos covalentes. Los átomos se mantiene unidos compartiendo electrones, este tipo de enlace se llama covalente. El más sencillo es la molécula de hidrógeno, H2. Un átomo de hidrógeno logra una configuración de gas noble, cuando su primera capa se completa con dos electrones.

¿Piensas que el NO es el único compuesto con doble personalidad?

El monóxido de nitrógeno (NO) comúnmente llamado óxido nítrico, es un compuesto de doble personalidad.

Es producido en el ambiente por la reacción que hace el del nitrógeno (N2) y oxigeno (O2) a las temperaturas como las que se realizan en la combustión dentro de los motores de los carros, motos, camiones y de las plantas

¿Cómo se unen los átomos de los elementos para formar compuestos?

Aunque los átomos de un elemento existen en solitario, suelen combinarse con otros átomos para formar compuestos, siendo las moléculas la expresión más pequeña de éstos. Estas moléculas pueden formarse a través de enlaces iónicos, metálicos, covalentes o de hidrógeno.

La importancia del óxido nítrico va más allá de su papel antibacterial, este compuesto dilata los conductos sanguíneos, esto es, tiene un efecto vasodilatador.

¿Qué tipo de fuerzas los mantienen unidos? ¿Todas las uniones entre átomos son iguales?

La hemoglobina recoge el dióxido de carbono y el óxido nítrico circulante y las conduce a los pulmones para ser exhalados.

Los átomos de un mismo elemento son tanto iguales en masa y en todas las demás propiedades.

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