Quimica

producto.

2CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(ac)

-Descomposición o análisis: ocurre cuando un átomo sustituye a otro en una molécula.

2HgO (s) → 2Hg(l) + O2(g)

-Neutralización: en ella un ácido reacciona con una base para formar una sal y desprender agua.

H2SO4 (ac) + 2NaOH(ac) → Na2SO4(ac) + 2H2O(l)

-Desplazamiento: un átomo sustituye a otro en una molécula.

CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

-Intercambio o doble desplazamiento: se realiza por intercambio de átomos entre las sustancias que se relacionan.

K2S + MgSO4 → K2SO4 + MgS

-Sin transferencia de electrones: se presenta solamente una redistribución de los elementos para formar otros sustancias. No hay intercambio de electrones. Como en las reacciones de doble desplazamiento.

-Con transferencia de electrones (REDOX): hay cambio en el número de oxidación de algunos átomos en los reactivos con respecto a los productos. como en las reacciones de síntesis, descomposición, desplazamiento.

-Reacción endotérmica: es aquella que necesita el suministro de calor para llevarse a cabo.

2NaH + Energia → 2Na(s)+ H2(g)

-Reacción exotérmica: es aquella que desprende calor cuando se produce.

2C ( grafito) + H2(g) → C2H2 (g) ΔH=54.85 kcal

☺☻

salu2¡¡

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Otras respuestas (4)Calificada con más puntos

Andrés R respondido hace 7 años

Bueno existen varios tipos de reacciones quimicas dependiendo de la clasificacion que se haga de ellas, asi tenemos que las hay:

Dependiendo de la forma en que estas empiezan:

1.- Reacciones espontaneas: son aquellas en las cuales solo se necesita que los reactivos se pongan en contacto para poder formar al producto.

2.- Reacciones que necesitan de energia para llevarse a cabo: son aquellas que necesitan de un tipo de energia llamada "energia de activacion" para poder llevarse a cabo, esta energia puede ser un chispazo, un rayo, el frotamiento, el fuego etc.

Otra clasificacion es dependiendo de la energia liberada en las reacciones, asi tenemos que las hay:

1.- Reacciones exotermicas: son aquellas en las que la energia o entalpia (H) de los reactivos es mayor a la de los productos, por lo que la energia general de la reaccion es negativa, ya que esta se obtiene restando la entalpia del producto menos las entalpia de los reactivo:Hr=Hp-Hr

2.- Reacciones Endotermicas: son aquellas en las que la entalpia del producto es mayor a la entalpia de los reactivos, por lo que la entalpia (calor liberado) general de la reaccion es positiva.

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Patricia Verdestar

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