Quimica

Tarea 6 Química 28.10.10

Investigar e identificar los componentes de una solución electrolítica como un suero. Determinar formulas y nombres de los compuestos señalando y explicando como se descomponen estos en el agua.

R =

NaCl -----> Na+ + Cl- Cloruro sódico

KCl ------> K+ + Cl- Cloruro potásico

Na2SO4 -----> Na+ + Na+ + SO4- Sulfato de sodio

El sodio y el cloruro forman fácilmente una SAL, la de cloruro de sodio (NaCl), en la medida en que uno ha "cedido" 1 electrón y el otro lo ha "aceptado",convirtiéndose en los iones correspondientes.

El Cl- y el Na+ permanecerán unidos por atracción electroestática, formando un enlace iónico o electovalente. En el estado sólido, el NaCl forma un cristal, como muestra la Fig. 1. La estructura cristalina le ha hecho perder movilidad al ion Na+ y al ion Cl- y, en este estado, a pesar de haber iones positivos y negativos, el cloruro de sodio conduce muy mal la corriente eléctrica. Esto se debe a que no hay cargas eléctricas libres.

Si ahora, el NaCl es fundido o, más fácilmente, se disuelve en agua, los iones Na+ y Cl- , con sus cargas, quedan libres y la corriente eléctrica es conducida con mayor facilidad.

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Ejercicio 3.5

Las masas atómicas de 35/17Cl(75,53%)y 37/17Cl(24,47%)son 34,968 uma y 39.956 uma , respectivamente. Calcula la masa atómica promedio del cloro. Los porcentajes entre paréntesis indican la abundancia relativa.

R= 35 X 75.53 =2643.55/100 =26.43

37 X 24.47 =905.39/100 = 9.05

En total la abundancia relativa es de 26.43 + 9.05 = 35.48 uma

Ejercicio 3.11

La población mundial es alrededor de 6 500 millones. Imagina que cada persona sobre la Tierra participa en un proceso de contar partículas idénticas a una velocidad de dos partículas por segundo. ¿Cuántos años llevaría contar 6.0 X 1023 partículas? Considera años 365 días.

R=

6 500 000 000 000 personas

2 partículas por segundo

6*10^23 partículas

9.230769231*10^13 párticulas por persona

1463528.861 párticulas son contadas por segundo

En 16 días podrían ser contadas todas las partículas

Ejercicio 3.13

¿Cuántos átomos hay en 5.10 moles de azufre (S)?

R=32 x 5.10 = 163.2/(6.02 x 10^23 )

= 2.7109 x 10^(-22) átomos de azufre.

Ejercicio 3.15

¿Cuántos moles de àtomos de calcio (Ca) hay en 77.4 g de Ca?

R=77.4 x 40 = 3096 mol.

Ejercicio 3.17

¿Cúal es la masa en gramos de un solo átomo de cada uno de los siguientes elementos? (a)Hg,(b)Ne.

R= (a)Hg = 201 g.

(b)Ne = 20 g.

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