Quimica

Desarrollo

Para la siguiente reacción química en equilibrio, calcule los valores de las concentraciones de cada sustancia, si se tiene 0,5 moles de HCN en 2,3 Litros de solución.

Recuerde que no se considera la concentración del agua (H2O) para los cálculos.

Complete la tabla con los valores solicitados y luego incluya paso a paso los cálculos que realizó para llegar a dichos valores. Puede incluir una imagen con los cálculos realizados en forma manual y ordenada o utilizar las herramientas de Word.

HCN + H2O ⇆ CN- + H3O+ Constante de equilibrio: K= 4,0 * 10-10

Sistema HCN + H2O ⇆ CN-+ H3O+

Moles iniciales

Cambio en el número de moles

Cantidad de moles en el equilibrio

Concentración en el equilibrio

HCN SOLUCION

Inicio: 0,5 mol – 2,3L

= X mol – 1L

X = 0,2174M

Inicio HCN H^+ + 〖CN〗^-

Lo que disocia 0,2174M 0 0

Lo que se forma X

X X

Concentración en el equilibrio 0,2174-X X X

= K = 4,0 ∙ 〖10〗^(-10) = X^2

0,2174- X

Si 1000 ∙ K ˂ 0,2174

1000 ∙ 4 ∙〖10〗^(-10) ˂0,2174

4∙ 〖10〗^(-7) ˂ 0,2174 SE CUMPLE

= DESPRECIAR POR EL DENOMINADOR

K= 4,0 ∙ 〖10〗^(-10) = X^2

0,2174

8,7 ∙ 〖10〗^(-11)= X^2/ raíz

X= 9,3 ∙ 〖10〗^(-6) M =

HCN

H + + CN -

Concentración inicial

Moles iniciales 0,2174M

0,5MOL 0

0 0

0 x2,3L

Variación de concentración

Variación de moles X=9,3 ∙〖10〗^(-6) M

2,14 ∙ 〖10〗^(-5) MOL X=9,3∙〖10〗^(-6) M

2,14 ∙ 〖10〗^(-5)MOL

X= 9,3 ∙ 〖10〗^(-6)M

X2,3L

2,14 ∙ 〖10〗^(-5)

Concent. En el equilibrio

Moles en el equilibrio 0,2173907M

0,49999861 MOL 9,3∙〖10〗^(-6) M

2,139∙〖10〗^(-5) MOL 9,3∙〖10〗^(-6) M

X2,3L

2,139 ∙ 〖10〗^(-5) MOL

Bibliografía

www.iacc.cl

Recursos adicionales

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