Quimica

Universidad del Valle de Guatemala

Facultad de Ciencias y Humanidades

Química 1

Rita María Bran

Andrés Jaúregui

Práctica #9

Determinación de la fórmula de un hidrato

Gabriela Barillas

Carné #15338

Sec.40; Mesa #13

23/04/15

Sumario

El objetivo principal de esta práctica consistió en encontrar la razón molar de agua en una muestra “X-hidratada”. Para esto se realizó un experimento donde se pudo determinar el valor de X, en la sustancia CuSO4 * XH2O. Al quemar el sulfato de cobre y evaporar el agua que este contenía se pudo determinar por medio de diferencia de pesos los moles de agua contenidos en la sustancia.  

Datos, cálculos y resultados

Cuadro No.1 Toma de pesos de muestra antes de H2O

Cuadro No.2  Toma de pesos de muestra después de calendar

Cuadro No.3 Valor teórico y experimental

Discusión de resultados

En la primera parte de este experimento se utilizó sulfato de sobre X-hidratado, se pretendía encontrar cuantos moles de agua contenía la sustancia.  Esta sustancia tiene un color entre azul y celeste fuerte, son cristales e inodoros. Para esto se pesó el tubo de ensayo de 5.329 ± 0.0001 g con y sin sulfato de cobre el cual pesó 5.669± 0.0001 g, con diferencias de pesos se sacó el peso de la sustancia el cual era 0.34 ± 0.0001 g.  Un margen de error en esta parte era que la sustancia no estaba centrada en el tubo de ensayo, que algunos cristales estuvieran situados en los extremos del tubo de ensayo y probablemente al transportarlos de un lado a otro se caigan. Por lo tanto se recomienda mantenerlos en el centro y evitar que se caigan, ya que con esto podría diferir el peso, existiendo un mayor porcentaje de error.

En la segunda parte se calentó la sustancia con un mechero, para lograr que el agua se evaporara. Conforme el agua se iba evaporando también el color se iba desvaneciendo convirtiéndolo prácticamente en un color gris, con esto se pudo concluir que el agua le da el color a esta sustancia. Se esperó 5 minutos para lograr que el agua se evaporara completamente, y se pesó nuevamente. El peso de la sal pura fue de 5.544 ± 0.0001 g , para asegurarse del peso y que no quedara agua contenida todavía se volvió a calentar con el mechero y esperar el mismo tiempo. Después de los 5 minutos fue otra vez pesado, dando una medida de 5.543 ± 0.0001g. Entre el peso 1 y el peso 2 sólo existe una diferencia de 0.001 g, por lo tanto el experimento fue realizado correctamente. Por último se determinó el peso del agua que fue de 0.125 ± 0.0001g y con esto se pudo concluir que tenía 5.1507 moles. El dato teórico era de 5  moles por lo tanto el porcentaje de error fue de 3.01 %. El margen de error para esta parte es dejar quieto el mechero al calentar la sustancia en el tubo de ensayo, ya que si no se distribuye equitativamente el calor este no llegará al agua escondida entre cada molécula y el peso variará. Por lo tanto se recomiendo mover el mechero por todo el tubo de ensayo, cuidadosamente para que llegue a todos los cristales de la sustancia.

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