Quimica

Trabajo práctico

Constante de acidez y basicidad (Ka y Kb). pH y pOH. Concentración de H3O+  y OH-

1. ¿Cuál es el pH de HC2H2FO2(aq) 0,0015 M?

     HC2H2FO2 + H2O                  HC2H2FO3 -  +  H3O+              Ka = 2,6 x 10-3[pic 1]

1. La piperidina es una base que se encuentra en cantidades pequeñas en pimienta negra. ¿Cuál es el pH de una disolución acuosa que contiene 114 mg de piperidina en 315 mL de solución?

        C5H11N  +  H2O                  C5H11NH+  +  OH-         Kb = 1,6 x 10 -3 [pic 2]

1. Para la ionización de ácido fenilacético,

       HC8H7O2  + H2O                 C8H7O2 -  +  H3O+              Ka = 4,9 x 10-5 [pic 3]

1. ¿Cuál es la [C8H7O2 -] en HC8H7O2 0,186 M?

1. ¿Cuál es el pH de HC8H7O2 0,121 M?

1. Calcule [ H3O+ ] y [OH- ] para cada disolución:

1. HNO3;   0,00165 M
2. KOH;     0,0087 M
3. Sr(OH)2;    0,00213  M
4. HI;  5,8  x 10-4

1. El pH de una disolución de ácido fórmico (HCOOH) 0,10 M es 2,39. ¿Cuál es la Ka del ácido?

1. ¿Cuál es el pH de una disolución de un ácido monoprótico 0,122 M, cuya Ka es 5,7 x 10 -4?

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