Quimica.

RESUMEN.

En la práctica de laboratorio, se inicio pesando ciertos gramos de 2 tipos de sales (Na2CO3 Y BaCl2) para hacer una solución de 0.50 M, a continuación se vierte en 5 tubos de ensayo y posteriormente se pasan a unos filtros los cuales se ponen a secar, en donde se obtiene el precipitado esperado y se pesa.

DATOS Y RESULTADOS.

Se calcularon los gramos necesarios para prepara 50ml de una solución al 0.50M Carbonato de Sodio (Na2CO3) y Cloruro de Bario (BaCl2). De, utilizando el método aprendido en las practicas anteriores.

0.50M=x/0.05Lt→x=0.025mol

0.025mol 〖Na〗_2 CO_3 x (105.99g〖Na〗_2 CO_3)/(1mol 〖Na〗_2 CO_3 )=2.65g

0.50M=x/0.05Lt→x=0.025mol

0.025mol Ba〖Cl〗_2 x (208.2gBa〖Cl〗_2)/(1mol Ba〖Cl〗_2 )=5.2g

TUBO ml 0.5M BaCl2 ml 0.5M Na2CO3

1 3.0 1.0

2 3.0 2.0

3 3.0 3.0

4 3.0 4.0

5 3.0 5.0

No Papel filtro Peso del papel filtro Peso papel filtro mas precipitado Peso precipitado

1 2,0g 2,05g 0,05g

2 1,7g 1,93g 0,23g

3 1,8g 2,07g 0,27g

4 1,9g 2,13g 0,23g

5 1,8g 2,15g 0,35g

Coordenadas para la grafica: Gramos de Carbonato de Bario (eje Y) Vs ml de solución de Carbonato de Sodio (eje X)

X Na2CO3 (ml) Y BaCO3 (g)

1 0,05

2 0,23

3 0,27

4 0,23

5 0,35

Grafica 1 ml Ca2CO3 vs g BaCO3

Calcule el numero de moles de cloruro de bario y carbonato de sodio utilizados en cada uno de los 5 tubos de ensayo.

Moles de cloruro de Bario:

3ml ×(0.5 moles Ba〖Cl〗_2)/(1000 ml)=0.0015 moles Ba〖Cl〗_2

Moles de Carbonato de Sodio:

Tubo de ensayo 1:

1ml×(0.5 moles 〖Na〗_2 〖CO〗_3)/(1000 ml)=0.0005 moles〖Na〗_2 〖CO〗_3

Tubo de ensayo 2:

2ml×(0.5 moles 〖Na〗_2 〖CO〗_3)/(1000 ml)=0.0010 moles〖Na〗_2 〖CO〗_3

Tubo de ensayo 3:

3ml×(0.5 moles 〖Na〗_2 〖CO〗_3)/(1000 ml)=0.0015 moles〖Na〗_2 〖CO〗_3

Tubo de ensayo 4:

4ml×(0.5 moles Ba〖Cl〗_2)/(1000 ml)=0.0020 moles〖Na〗_2 〖CO〗_3

Tubo de ensayo 5:

5ml×(0.5 moles 〖Na〗_2 〖CO〗_3)/(1000 ml)=0.0025 moles 〖Na〗_2 〖CO〗_3

Tubo Moles de BaCl2 Moles de Na2CO3

1 0,0015 0,0005

2 0,0015 0,0010

3 0,0015 0,0015

4 0,0015 0,0020

5 0,0015 0,0025

Procedimientos para grafica Teórica:

Tubo de ensayo 1:

0.0005 mol 〖Na〗_2 〖CO〗_(3 )×(1 mol Ba〖CO〗_3)/(1 mol 〖Na〗_2 〖CO〗_(3 ) )×(197.33gBa〖CO〗_3)/(1 mol Ba〖CO〗_3 )=0.0986g Ba〖CO〗_3

Tubo de ensayo 2:

0.0010 mol 〖Na〗_2 〖CO〗_(3 )×(1 mol Ba〖CO〗_3)/(1 mol 〖Na〗_2 〖CO〗_(3 ) )×(197.33gBa〖CO〗_3)/(1 mol Ba〖CO〗_3 )=0.1793g Ba〖CO〗_3

Tubo de ensayo 3:

0.0015 mol 〖Na〗_2 〖CO〗_(3 )×(1 mol Ba〖CO〗_3)/(1 mol 〖Na〗_2 〖CO〗_(3 ) )×(197.33gBa〖CO〗_3)/(1 mol Ba〖CO〗_3 )=0.2959g Ba〖CO〗_3

Tubo de ensayo 4:

0.0015 mol BaCl_2×(1 mol Ba〖CO〗_3)/(1 mol BaCl_2 )×(197.33gBa〖CO〗_3)/(1 mol Ba〖CO〗_3 )=0.2959g Ba〖CO〗_3

Tubo de ensayo 5:

0.0015 mol BaCl_2×(1 mol Ba〖CO〗_3)/(1 mol BaCl_2 )×(197.33gBa〖CO〗_3)/(1 mol Ba〖CO〗_3 )=0.2959g Ba〖CO〗_3

Grafica del resultado teórico:

X Na2CO3 (ml) Y BaCO3 (g)

1 0,0986

2 0,1973

3 0,2959

4 0,2959

5 0,2959

Grafica 2 ml Ca2CO3 vs g BaCO3

Error:

Ea=|0.27-0.2959|→Ea=0.025

〖Error〗_relativo=(0.025/0.2959)x100

→ 〖Error〗_relativo=8.4%

Porcentaje de error graficas:

Gramos totales

"0.0025 mol " 〖"Na" 〗_"2" 〖"CO" 〗_"3" "× " ("106 g " 〖"Na" 〗_"2" 〖"CO" 〗_"3" " " )/("1 mol " 〖"Na" 〗_"2" 〖"CO" 〗_"3" ) "=0.265g " 〖"Na" 〗_"2" 〖"CO" 〗_"3"

Gramos de Na_2 CO_3 que reaccionan:

"0.0015 mol Ba" 〖"Cl" 〗_"2" "× " ("1 mol " 〖"Na" 〗_"2" 〖"CO" 〗_"3" " " )/("1 mol Ba" 〖"Cl" 〗_"2" ) "×" ("106 g " 〖"Na" 〗_"2" 〖"CO" 〗_"3" " " )/("1 mol " 〖"Na" 〗_"2" 〖"CO" 〗_"3" ) "=0.159g " 〖"Na" 〗_"2" 〖"CO" 〗_"3"

〖"Gramos" 〗_"Totales" "- " 〖"Gramos" 〗_"Reaccionaron" "= " 〖"Gramos" 〗_"Sin reaccionar"

"0.265g " 〖"Na" 〗_"2" 〖"CO" 〗_"3" "-0.159g " 〖"Na" 〗_"2" 〖"CO" 〗_"3" " = 0.106 g " 〖"Na" 〗_"2" [2]

Mirando la grafica arrojada en el numeral 1, se puede decir que a partir del tubo 2 hasta el tubo 4 la cantidad del producto tiene a ser constante, pero en el ultimo tubo se vio un inceremento considerable dado que posiblemente hubo un error en la pesa del producto oel papel filtro no estaba completamente seco pesando mas asi este.

La relación está dada por la división entre las moles requeridas de los dos reactivos en el tubo 3 (que es el tubo a partir donde el producto se vuelve constante).

Relación Tubo 3:

(0.0015 moles Na_2 CO_3)/(0.0015 moles BaCl_2 )

=1mol (Na_2 CO_3)/(BaCl_2 )

Estequiometria de la reacción:

BaCl_2 + NaCO3 → BaCO3 + NaCl

Carbonato de Bario: BaCO3

DISCUSIÓN DE RESULTADOS

Para el tubo de ensayo seleccionado en el numeral 3 de “Cálculos y Resultados”.

La naturaleza del filtrado en este tubo es traslucida ya que el filtrado solo

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